题目内容
【题目】硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多种化合物。
(1)基态硒原子的价层电子排布式为____________。
(2)锗、砷、硒的第一电离能大小排序为____________。
H2SeO4的酸性比H2SeO3的强,其原因是____________。
(3)H2SeO3的中心原子杂化类型是____________;Se
的立体构型是____________。与Se
互为等电子体的分子有(写一种物质的化学式即可)
_ ___________。
(4)H2Se属于________(填“极性”或“非极性”)分子;单质硒的熔点为217℃,它属于________晶体。
(5)硒化锌是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示,该晶胞中硒原子的配位数为___________;
若该晶胞密度为ρg·cm-3,硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。NA代表阿伏加德罗常数,则晶胞参数a为______________pm。
【答案】(1)4s24p4
(2)As>Se>Ge H2SeO4分子中非羟基氧数大于H2SeO3
(3)sp3 三角锥形 CCl4(或SiF4)
(4)极性 分子 (5)4 
×1010
【解析】(1)硒的质子数为16+18=34,基态硒原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4,故硒原子价层电子排布式为4s24p4。
(2)砷原子的4p轨道达到半充满状态,故砷的第一电离能大于硒。硒酸分子中有2个非羟基氧,亚硒酸分子中有1个非羟基氧,非羟基氧越多,硒元素的价态越高,导致氢氧键上电子向氧原子偏移程度增大,电离氢离子能力增强,故硒酸的酸性比亚硒酸的强。
(3)H2SeO3中硒原子价层电子对数为
=4,中心原子的杂化类型为sp3杂化。Se
的硒原子价层电子对数为4,其中,一个孤电子对、三个成键电子对,立体构型为三角锥形;Se
的等电子体有CCl4、SiCl4、SiF4、CBr4等。
(4)硒化氢类似水分子,V形结构,它是极性分子。根据硒单质的熔点可判断其为分子晶体。
(5)观察图示知,该晶胞中含4个锌离子,4个硒离子,故硒化锌的化学式为ZnSe。硒或锌的配位数为4,由密度公式知,ρ=
,单位换算：1 m=100 cm=109nm=1012pm。
