Question

【题目】(1)比较结合e-能力的相对强弱：Cl2__________S(填“＞”或“<”)；用一个离子方程式说明Cl2和S结合e-能力的相对强弱_______。

(2)KCN 是离子化合物，各原子均满足8 电子稳定结构。写出 KCN的电子式______。

(3)在常压下，CBr4的沸点(190℃)比CCl4的沸点(76.8℃)高。主要原因是 ____ 。

Answer 1

【答案】> Cl2+ S2-=2Cl-+S↓ 两者均为分子晶体， 因CBr4的相对分子量大于CCl4，故沸点CBr4较高

【解析】

(1)元素的非金属性越强，单质的氧化性就越强，结合电子的能力就越强。Cl和S是同周期元素，Cl的原子半径小于S，原子核对核外电子的束缚力Cl强于S，所以Cl的非金属性比S强，所以结合e-能力：Cl＞S；氯气能把硫从硫化物中置换出来，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以说明Cl2比S结合e-能力强：Cl2+ S2-=2Cl-+S↓。

(2)KCN 是离子化合物，是由K+和CN- 构成的，各原子均满足8 电子稳定结构，所以在CN-中，C和N共用三对电子，C得到了K的一个电子，使得K、C、N都满足最外层8电子稳定结构，KCN的电子式为。

(3)对于组成和结构相似的分子晶体来说，相对分子质量越大，分子间作用力越大。CBr4和CCl4均为分子晶体，CBr4的相对分子质量大于CCl4的相对分子质量，所以CBr4的分子间作用力大于CCl4的分子间作用力，导致CBr4的沸点(190℃)比CCl4的沸点(76.8℃)高。