题目内容
【题目】亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。
查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。
请回答下列问题：
Ⅰ.Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
（1）该方法可以选择上图中的________（填字母标号）为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为_____________。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→____→i→h（按气流方向填小写字母标号）。
Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：
（3）实验室也可用B装置制备NO，与之相比X 装置的优点为__________________________。
（4）组装好实验装置后应先____________，然后依次装入药品、打开k2、再打开__________（填“k1”或“k3”），通入一段时间气体，其目的是为了排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、ClNO 变质。接下来,两种气体在Z中反应的现象为________________________________。
III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50mL。（已知：AgCrO4为砖红色固体）
（5）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的化学方程式为_________________________。
（6）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为______________________。
【答案】 C 2:1 f→g→e→d→c→b 排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停 检查装置的气密性 k3 出现红褐色液体 2ClNO+H2O=2H++2Cl-+NO↑+NO2↑ 90.0%
【解析】Ⅰ.(1)实验室制备氯气是加热二氧化锰和浓盐酸的混合物，应该选择上图中的C为Cl2发生装置，反应的方程式为MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中二氧化锰是氧化剂，氯化氢是还原剂，参与反应的氯化氢只有一半被氧化，被氧化的氯化氢与被还原的二氧化锰的物质的量之比为2:1，故答案为：C；2:1；
(2)制得的氯气中往往含有氯化氢和水蒸气，需要用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥，欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→f→g→e→d→c→b →i→h，故答案为：f→g→e→d→c→b；
Ⅱ．(3)实验室也可用B装置制备NO，与之相比X 装置无需排除发生装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停，故答案为：无需排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停；
(4)涉及气体的反应，组装好实验装置后应先检查装置的气密性，然后依次装入药品、打开k2、再打开k3，通入一段时间气体，其目的是为了排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、ClNO 变质。接下来，两种气体在Z中发生反应生成ClNO，冷却后变成红褐色液体，故答案为：检查装置的气密性；k3；出现红褐色液体；
III．(5)亚硝酰氯(ClNO)遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色，为二氧化氮，氢化物为氯化氢，根据化合价的变化，另一种氮的氧化物为一氧化氮，亚硝酰氯与水反应的化学方程式为2ClNO+H2O=2H++2Cl-+NO↑+NO2↑，故答案为：2ClNO+H2O=2H++2Cl-+NO↑+NO2↑；
(6)滴定是发生氯化氢与硝酸银生成氯化银白色沉淀的反应，当出现砖红色固体，且半分钟没有明显变化，表示达到了滴定终点，n(Cl-)= n(Ag+)=0.0225L×0.8mol·L-1=0.018mol，则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为
×100%=90.0%，故答案为：90.0%。
