[题目]某元素的原子核外有三个能层.最外层有4个电子.该原子核内的质子数为A. 14 B. 15 C. 16 D. 17 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某元素的原子核外有三个能层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为

A. 14 B. 15 C. 16 D. 17

【答案】A

【解析】

元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，由电子排布规律可以知道原子的电子数=质子数。

因元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子,第一层电子数只能为2；第二层电子数只能为8；第三层(最外层)电子数为4；则原子核外电子数为2+8+4=14，所以质子数为14，A正确；
综上所述，本题选A。

练习册系列答案

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A. 1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA

B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

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B. 当V(NaOH溶液)=10mL时，溶液中水的电离程度比纯水大

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【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

（1）A的元素符号______________，D的元素名称 ____________。

（2）C在周期表中的位置为_______，E的离子结构示意图________；

（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)；E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)

（4）X在纯净的C单质中可以安静的燃烧，生成B的单质。该反应的化学方程式为：__________________。

【题目】下列反应，其产物的颜色按红、淡黄、蓝色、浅绿色顺序排列的是（） ①金属钠在纯氧中燃烧 ②铁与足量的稀硫酸反应 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中．
A.②③①④
B.③②①④
C.③①②④
D.③①④②

【题目】下列说法正确的是

A. 沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯

B. 鸡蛋淸在NH4Cl溶液中能发生盐析，但是不能和盐酸发生化学反应

C. 有机物A的分子式为C16H16O3

D. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

【题目】开发、使用清洁能源发展“低碳经济”,正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

(1)己知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H1=-1275.6kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H2=-566.0 kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) △H3=-44.0 kJ·mol-1

写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___________________________________________________

(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g)

①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则p1__________p2(填“<”、“>”、“=”)

②A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC) 的由大到小顺序为_______________。

③100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为100L的反应室，反应达平衡的标志是：__________。

A．容器内气体密度恒定 B．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3molH2

C．容器的压强恒定 D．3v正(CH4)=v逆(H2)

(3)某实验小组利用CH3OH (g)、O2 (g)、KOH (aq) 设计成燃料电池，负极的电极反应式为：_____________________________，该电池工作时，溶液的pH将__________(填“增大”“减小”“不变”)

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（2）联氨(N2H4)是一种还原剂，能与氧气反应生成氮气和水蒸气。试结合下表数据，写出在该反应的热化学方程式：____________________________。

化学键	N—H	N—N	N=N	N≡N	O=O	O—H
键能(kJ/mol)	390.8	193	418	946	497.3	462.8

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（5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2N2O4其相关图像如下。

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查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

请回答下列问题：

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（1）该方法可以选择上图中的________（填字母标号）为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为_____________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→____→i→h（按气流方向填小写字母标号）。

Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：

（3）实验室也可用B装置制备NO，与之相比X 装置的优点为__________________________。

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（6）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为______________________。

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