部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11 下列说法正确的是A．CN- + H2O + CO2 = HCN + HCO3-B．0.1mol·L-1HCOONa溶液比0.1mol·L-1NaCN溶液的pH大C．用0.1mol·L-1NaOH溶液中和等浓度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	K=1.77×10^-4	K=4.9×10^-10	K₁=4.2×10^-7 K₂=5.6×10^-11

下列说法正确的是
A．CN^－ + H₂O + CO₂=" HCN" + HCO₃^－
B．0.1mol·L^-1HCOONa溶液比0.1mol·L^-1NaCN溶液的pH大
C．用0.1mol·L^-1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大
D．0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中粒子浓度的大小：c（Na^＋）＞ c（HCO₃^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

解析试题分析：根据表中数据判断酸性强弱顺序为：HCOOH ＞H₂CO₃＞HCN ＞HCO₃^-，结合强酸制弱酸的原理分析，A正确；B、酸性：HCOOH ＞HCN，根据水解理论，碱性：HCOONa＜NaCN；C、酸的物质的量相同，消耗氢氧化钠一样多；D、NaHCO₃溶液呈碱性，水解程度大于电离程度。
考点：考查电解质溶液、离子平衡、盐类的水解。

练习册系列答案

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH₄^＋)>c(Cl^－)> c(OH^－)>c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)＝2c(HCO₃^-)＋2c(CO₃²¯)＋2c(H₂CO₃)

C．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)＝c( Cl^－)

D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

25℃时，水溶液中c(H⁺)与c(OH^－)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是

A．a c曲线上的任意一点都有c(H⁺)·c(OH^－)＝10^-14

B．b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性

C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7

D．CH₃COONa溶液不可能位于c点

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和AlCl₃溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是(　　)

A．Al(OH)₃的电离方程式为：Al(OH)₃＝Al³⁺＋3OH－

B．a点溶液中有： c(H^＋)＋c(Al³⁺)＝c(OH^－) ＋3c(Cl^－)

C．曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化

D．b、c两溶液c(OH^－)及c(Cl^－)均相等

25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中不正确的是(　　)

A．溶液中的c(OH^－)＝1×10^－10 mol·L^－1

B．溶液中的c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．溶液中的c(H^＋)＋c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

D．溶液中的c(NH₃·H₂O)＝c(NH₄⁺)

25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K_sp)分别是：

AgCl	Ag₂SO₄	Ag₂S	AgBr	AgI
1.8×10^－10	1.4×10^－5	6.3×10^－50	7.7×10^－13	8.51×10^－16

下列说法正确的是 (　　)。
A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀
C．在5 mL 1.8×10^－5 mol·L^－1的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL约20滴)0.1 mol·
L^－1的AgNO₃溶液，不能观察到白色沉淀
D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成

室温下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH₃COOH溶液，pH与滴加CH₃COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是（　　）

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（OH^－）
B．在B点：a＞12.5，且有c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＝c（H^＋）
C．在C点：c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）
D．在D点：c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）＝0.1 mol/L

人体血液里存在如下平衡：CO₂＋H₂OH₂CO₃HCO₃^-使人体内血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）变化关系如表所示，则下列说法中，正确的是（　　）

c（HCO₃^-）?c（H₂CO₃）	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

A.正常人体血液中，HCO₃^-的水解程度小于电离程度
B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解
C．pH＝7.00的血液中，c（H₂CO₃）＝c（HCO₃^-）
D．常温下将pH＝7.40的血液稀释至pH＝7.35，c（H^＋）·c（OH^－）一定不变

常温下a mol·L^－¹稀氨水和b mol·L^－¹稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是(　　)

A．若a＝b，则c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)

B．若a＞b，则c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)

C．若a＞b，则c(OH^－)＞c(H^＋)

D．若a＜b，则c(OH^－)＜c(H^＋)

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