人体血液里存在如下平衡:CO2+H2OH2CO3HCO3-使人体内血液pH保持在7.35-7.45之间.否则就会发生酸中毒或碱中毒.其pH随c(HCO3-):c(H2CO3)变化关系如表所示.则下列说法中.正确的是( )c(HCO3-)?c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45 A.正常人体血液中.HCO3-的水解程度小于电离程度B．人体发生题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

人体血液里存在如下平衡：CO₂＋H₂OH₂CO₃HCO₃^-使人体内血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）变化关系如表所示，则下列说法中，正确的是（　　）

c（HCO₃^-）?c（H₂CO₃）	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

A.正常人体血液中，HCO₃^-的水解程度小于电离程度
B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解
C．pH＝7.00的血液中，c（H₂CO₃）＝c（HCO₃^-）
D．常温下将pH＝7.40的血液稀释至pH＝7.35，c（H^＋）·c（OH^－）一定不变

解析

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在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	K=1.77×10^-4	K=4.9×10^-10	K₁=4.2×10^-7 K₂=5.6×10^-11

下列说法正确的是
A．CN^－ + H₂O + CO₂=" HCN" + HCO₃^－
B．0.1mol·L^-1HCOONa溶液比0.1mol·L^-1NaCN溶液的pH大
C．用0.1mol·L^-1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大
D．0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中粒子浓度的大小：c（Na^＋）＞ c（HCO₃^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．加入Na₂SO₄可使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．b点有BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

下列事实可证明氨水是弱碱溶液的是( )。

A．氨水能被弱酸醋酸中和	B．铵盐受热易分解
C．氨水可以使酚酞试液变红	D．0．lmol/L氯化铵溶液的pH约为5

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是

室温下，对于0.10 mol·L^－1的氨水，下列判断正确的是（　　）

A．与AlCl₃溶液发生反应的离子方程式为Al³^＋＋3OH^－=Al（OH）₃↓

B．加水稀释后，溶液中c（NH₄⁺）·c（OH^－）变大

C．用HNO₃溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的pH＝13

常温下，0.1 mol·L^－¹的HA溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－⁸，下列叙述中正确的是(　　)
A．0.01 mol·L^－¹HA的溶液中c(H^＋)＝1×10^－⁴mol·L^－¹
B．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．浓度均为0.1 mol·L^－¹的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH^－)－c(H^＋)＜c(HA)－c(A^－)
D．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液按体积比1?10混合后所得溶液中c(OH^－)＋c(A^－)＝c(H^＋)＋c(Na^＋)

25 ℃时,水的电离达到平衡:H₂OH⁺+OH^-　H>0,下列叙述正确的是(　　)

A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH^-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H⁺)增大,K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa,平衡逆向移动,c(H⁺)降低

D．将水加热,K_W增大,pH不变

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