题目内容
25℃时,水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图中曲线a c所示,下列判断错误的是
A.a c曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH-)=10-14 |
B.b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性 |
C.d点对应溶液的温度高于25℃,pH<7 |
D.CH3COONa溶液不可能位于c点 |
D
解析试题分析:A、ac曲线为25℃时的离子积常数曲线,在其任意一点上c(H+)·c(OH-)=10-14,故A正确;B、bd线段c(H+)=c(OH-),其任意一点对应的溶液都呈中性,故B正确;C、bd线对应溶液中c(H+)与c(OH-)相等,温度升高曲线向d点移动c(H+)与c(OH-)相等的值变小,故C正确;D、CH3COONa溶液中CH3COO-离子水解产生OH-离子,使溶液中c(OH-)> c(H+),故D错误。
考点:考查离子积常数。
练习册系列答案
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25℃时,相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液,分别加水稀释,溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示。下列说法正确是
A.在上述三种盐原溶液中,水的电离度大小是NaX>NaY>NaZ |
B.在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中,离子浓度的大小关系是c(Z-)>c(Y-)>c(X-) |
C.在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X-)=c(HY)/c(Y-) |
D.在0.2mol·L-1 NaX溶液中加入等体积0.1mol·L-1的盐酸,所得混合液中存在c(H+)+c(HX)=c(OH-)+c(Cl-) |
常温下,浓度均为0.1000 mol / L的三种一元酸HX、HY、HZ,分别用0. 1000 mol/ L的NaOH溶液进行滴定,滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是
A.NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应 |
B.滴定酸HY可用酚酞作指示剂 |
C.酸性强弱:HX>HY>HZ |
D.滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂 |
部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | K=1.77×10-4 | K=4.9×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列说法正确的是
A.CN- + H2O + CO2 =" HCN" + HCO3-
B.0.1mol·L-1HCOONa溶液比0.1mol·L-1NaCN溶液的pH大
C.用0.1mol·L-1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大
D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中粒子浓度的大小:c(Na+)> c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
下列混合溶液中,各离子浓度的大小关系不正确的是( )
A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+) |
B.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) |
C.物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合,离子浓度的大小顺序是 c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32-)>c(OH-)> c(H+) |
D.NH4Cl溶液中:c(H+) = c(NH3·H2O) +c(OH-) |
某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是
A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 |
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 |
C.b点有BaSO4沉淀生成 |
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
下列事实可证明氨水是弱碱溶液的是( )。
A.氨水能被弱酸醋酸中和 | B.铵盐受热易分解 |
C.氨水可以使酚酞试液变红 | D.0.lmol/L氯化铵溶液的pH约为5 |
室温下,有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)( )
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH均增大
B.分别将等体积的①和②加水稀释100倍,所得溶液的pH:①>②
C.把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.将溶液②和溶液③等体积混合,混合后所得溶液pH=7
25 ℃时,浓度为0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是( )
A.存在电离平衡HCH++C |
B.存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH- |
C.将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体 |
D.加入NaOH固体,恢复到原温度,c(OH-)、c(C)均增大 |