题目内容
【题目】分别按下图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。请回答下列问题：
（1）以下叙述中,正确的是__________
A．B中铁片是负极,C中铁片是正极
B．三个烧杯中铁片表面均有气泡产生
C．A、B两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速率A中比B中慢
E．B溶液中SO42-向Sn电极移动
（2）装置B变化过程中能量转化的形式主要是:____________。
（3）有同学想把Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?__________(填“是”或“否”),理由是__________.
（4）A、B、C三个烧杯中铁的腐蚀速率________>_______>______
（5）对于反应2A2+B2=2A2B，已知A2、B2、A2B的键能如下表：
化学键 | A-A | B=B | A-B |
键能KJ/mol | 236 | 406 | 163 |
右图能正确表示该反应过程中能量变化的选项是_______。
【答案】 ACD 化学能转化为电能 否 该反应不是氧化还原反应（合理则给分） B A C B
【解析】（1）A没有形成闭合的回路，不能形成原电池，B形成闭合回路，形成原电池，铁是负极，锡是正极；C中锌比铜铁活泼有与稀硫酸反应，构成原电池，锌是负极，铁是正极；A、B中铁片是负极,C中铁片是正极，选项A正确；B、B形成闭合回路，形成原电池，铁是负极，锡是正极，铁片表面不会有气泡产生，选项B错误；C、A、B两烧杯中硫酸溶液都会被消耗，所以酸性减弱，溶液的PH均增大，选项C正确；D、B形成原电池，A不会，原电池可以加快反应速率，所以产生气泡的速率A中比B中慢，选项D正确；E、B中铁是负极，锡是正极，硫酸根离子向负极铁电极移动，选项E错误。答案选ACD；（2）B是原电池，原电池装置是将化学能转化为电能的装置；（3）Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热的非氧化还原反应，不能设计成原电池，故答案为：否；该反应不是氧化还原反应；（4）金属的腐蚀速率：原电池的负极金属>金属的化学腐蚀>有保护措施的腐蚀，A没有形成闭合回路，不能形成原电池，属于化学腐蚀，B形成原电池，铁是负极，锡是正极，C中铁片是正极，被保护，所以三个烧杯中铁的腐蚀速率B>A>C；（5）△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=（2×236+406-2×2×163）kJ/mol=+226kJ/mol>0，为吸热反应，对应B图，答案选B。
