题目内容
【题目】4溴苯乙酮酸乙酯(G)是合成药物的重要中间体。工业上合成路线如下:
已知:加热时,在NaOH溶液中很难水解。
(1)B→C的反应类型是________;E的结构简式是________________________。
(2)F中含有的官能团除羰基外的名称是________;B的名称是________。
(3)满足以下条件,A的同分异构体的结构简式是____________、____________、____________。
①苯环上有两个取代基 ②能发生银镜反应 ③水解产物能被氧化成二元羧酸
(4)F经催化加氢的产物H是芳香族化合物,在一定条件下能形成六元环酯,试写出由H生成高聚物的化学方程式__________________________________。
(5)下列关于G的说法正确的是________。
a.分子式是C10H10O3Br
b.核磁共振氢谱有4种峰
c.1 mol G催化加氢,需4 mol H2
d.1 mol G完全燃烧消耗10.5 mol O2(产物之一是HBr)
【答案】(1)消去反应
(2)溴原子、羧基 4溴苯乙醇(或对溴苯乙醇)
(3)
(4)
(n-1)H2O
(5)bcd
【解析】由题中的合成路线,推断出B为、D为
、E为
。
(1) 通过消去反应生成
;E的结构简式为
。(2)因F的结构简式为
,所含官能团的名称为羰基、溴原子、羧基;B为
,其名称为4溴苯乙醇(或对溴苯乙醇)。(3)因A的结构简式为
,满足题中条件的同分异构体为
、
、
。
(4) 催化加氢得到H的结构简式为
,因其分子结构中含羟基和羧基,在一定条件下能发生缩聚反应生成聚酯,其化学方程式为:
+(n-1)H2O。(5)根据G的结构简式
可知,分子式为C10H9O3Br,a项错误;分子中含有四种不同类型的氢原子,b项正确;1 mol该物质最多能与4 mol H2加成,c项正确;依据分子式,1 mol该物质完全燃烧消耗10.5 mol O2,d项正确。
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【题目】分别按下图A、B、C所示装置进行实验,图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。请回答下列问题:
(1)以下叙述中,正确的是__________
A.B中铁片是负极,C中铁片是正极
B.三个烧杯中铁片表面均有气泡产生
C.A、B两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速率A中比B中慢
E.B溶液中SO42-向Sn电极移动
(2)装置B变化过程中能量转化的形式主要是:____________。
(3)有同学想把Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?__________(填“是”或“否”),理由是__________.
(4)A、B、C三个烧杯中铁的腐蚀速率________>_______>______
(5)对于反应2A2+B2=2A2B,已知A2、B2、A2B的键能如下表:
化学键 | A-A | B=B | A-B |
键能KJ/mol | 236 | 406 | 163 |
右图能正确表示该反应过程中能量变化的选项是_______。
【题目】元素A的各级电离能数据如下:则元素A的常见价态是( )
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | |
I/kJ·mol-1 | 578 | 1817 | 2745 | 11578 | 14831 | 18378 |
A. +1 B. +2 C. +3 D .+6