Question

【题目】铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：

(1)Cu原子的价层电子排布式为________。

(2)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为________，SO的立体构型为________。

(3)向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是________。

a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键

b．NH3分子和H2O分子，分子立体构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

c．[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

d．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中电负性最大的是氮元素

Answer 1

【答案】(1)3d104s1 (2)sp3 正四面体 (3)c

【解析】(1)Cu元素的原子序数为29，未成对电子数是1，价层电子排布式为3d104s1；(2)SO中S原子的价层电子数＝＝4，孤电子对数为0，采取sp3杂化，立体构型为正四面体；(3)氨气极易溶于水，是由于氨分子中N原子与水分子的H原子形成氢键，a错误；NH3分子和H2O分子的中心原子都是采用sp3杂化，但NH3分子内有1对孤电子对，H2O分子内有2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥作用力越强，键角被挤压得越小，故氨气分子的键角大于水分子的键角，b错误；[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有[Cu(NH3)4]2＋与SO之间的离子键、氨分子与Cu2＋间的配位键和SO、NH3中的极性共价键，c正确；[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中电负性最大的是氧元素，d错误。