题目内容
3．近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O．
试回答下列问题：
（1）完成并配平上述反应的化学方程式．
（2）此反应的氧化剂为K2Cr2O7，被氧化的元素为碳．
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是A（填字母）．
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性
（4）上述反应若生成11g CO2，则转移电子的数目为NA或6.02×1023 ．
分析 （1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，结合化合价升降总数相等以及质量守恒定律配平；
（2）氧化剂是化合价降低元素所在的反应物，化合价升高的元素被氧化；
（3）根据硫酸中的硫元素化合价的变化以及对应的产物来回答；
（4）生成11g CO2，n（CO2）=$\frac{11g}{44g/mol}$=0.25mol，结合C元素的化合价计算转移电子数．
解答 解：（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，一个碳化合价变化4，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，1个K2Cr2O7化合价变化6，4和6的最小公倍数为12，由化合价升降总数相等可知，C的化学计量数为3，K2Cr2O7的化学计量数为2，最后由质量守恒定律可知生成物中还生成水，由原子守恒可知其化学计量数为8，所以该化学反应为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O，
故答案为：3、2、8、3、2、2、8H2O；
（2）铬元素化合价降低，所以K2Cr2O7做氧化剂，被还原，化合价升高的是碳元素，在反应中被氧化，
故答案为：K2Cr2O7；碳；
（3）H2SO4在上述反应中没有化合价的变化，生成了盐硫酸铜，所以表现酸性，
故答案为：A；
（4）生成11g CO2，n（CO2）=$\frac{11g}{44g/mol}$=0.25mol，由C元素的化合价可知转移电子数为0.25mol×（4-0）×NA=NA，
故答案为：NA或6.02×1023 ．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应配平及电子转移的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
13．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar，只有负价而无正价的元素是F，可用于制半导体材料的元素是Si
（2）C元素在元素周期表中的位置是三周期ⅢA族．
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3；
（4）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
（5）在B、C、E、F中，原子半径最大的是Na．
（6）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（7）B、H两种元素形成的化合物所含的化学键类型为离子键
（8）写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式Al2O3++6H+=2Al3++3H2O．
| 族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | D | E | G | |||||
| 3 | B | C | J | F | H | I |
（2）C元素在元素周期表中的位置是三周期ⅢA族．
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3；
（4）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
（5）在B、C、E、F中，原子半径最大的是Na．
（6）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（7）B、H两种元素形成的化合物所含的化学键类型为离子键
（8）写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式Al2O3++6H+=2Al3++3H2O．
14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
| B． | 向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- | |
| C． | 少量硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O | |
| D． | 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O |
11．以下粉尘，不具有爆炸危险的是（ ）
| A． | 面粉 | B． | 铝粉 | C． | 石墨粉 | D． | 岩石粉尘 |
．
，写出M在催化剂作用下缩聚为高分子化合物的反应方程式
+（n-1）H2O．另有有机物N在浓硫酸存在下，两分子相互作用生成一种环状酯
，则有机物N的结构简式为：
．M溶液既能和Na反应，又能和NaOH溶液反应，写出M与Na反应的反应方程式：
+H2↑．
为原料的有机合成路线：
$→_{△}^{浓硫酸}$
．
．
15．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NA | |
| B． | 常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为NA | |
| C． | 标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数约为3 NA | |
| D． | 1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2NA |
1．如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑫的说法不正确的是（ ）
| A． | 有①②⑧三个反应均属于加成反应 | B． | 只有②发生的是加聚反应 | ||
| C． | 总共有4个反应是氧化反应 | D． | 反应④⑤⑥⑦是取代反应 |
2．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W的一种核素不含中子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（ ）
| A． | 元素W、X的氯化物中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构 | |
| B． | 元素X与W形成的原子数比为1：1的化合物有很多种，且都存在非极性键 | |
| C． | 非金属性：Z＞X | |
| D． | 元素Z可与元素Y形成化合物Y2Z3，该化合物易水解 |