题目内容
12．
A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系：（1）若图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，则A可能是③．（填序号）
①Na ②N2 ③C ④S
（2）若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性C＞D＞E，B可做生氧剂．
①B中含有的化学键类型为离子键、非极性键（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）．
②B转化成C的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
③D转化成E的离子方程式为：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（3）若常温下B、C、D均为气体，且D为红棕色气体．
①写出B→C的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
②将B和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3．
（4）若C为浅绿色溶液，B为黄色溶液，E为红褐色沉淀，写出D转化成E的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
分析 A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，
（1）若图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，A能直接生成C也可直接生成B，结合题中选项，则A只能是Na或C，若A是Na，则B为Na2O，C为Na2O2，C生成D也可生成E，则D、E可以为氢氧化钠和碳酸钠，不符合均为盐，所以A是C，B为CO，C为CO2，C生成D也可生成E，且D生成E，所以E为碳酸钠、D为碳酸氢钠，或D为碳酸钠、E为碳酸氢钠，都符合转化关系；
（2）若五种物质的焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素，则A为Na，B可做生氧剂，则B为Na2O2，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性C＞D＞E，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3；
（3）若常温下B、C、D均为气体，且D为红棕色气体，所以D为NO2，所以A为N2，根据图中转化关系，B和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，B为NH3，C为NO，E为HNO3；
（4）E为红褐色沉淀，则E为Fe（OH）3，根据图中转化关系，A为Fe，C为浅绿色溶液，则C为FeCl2，B为黄色溶液，则B为FeCl3，D为Fe（OH）2，据此答题．
解答 解：A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，
（1）若图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，A能直接生成C也可直接生成B，结合题中选项，则A只能是Na或C，若A是Na，则B为Na2O，C为Na2O2，C生成D也可生成E，则D、E可以为氢氧化钠和碳酸钠，不符合均为盐，所以A是C，B为CO，C为CO2，C生成D也可生成E，且D生成E，所以E为碳酸钠、D为碳酸氢钠，或D为碳酸钠、E为碳酸氢钠，都符合转化关系，所以A是C，
故答案为：③；
（2）若五种物质的焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素，则A为Na，B可做生氧剂，则B为Na2O2，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性C＞D＞E，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，
①B为Na2O2，B中含有的化学键类型为离子键、非极性键，故答案为：离子键、非极性键；
②Na2O2转化成NaOH的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
③Na2CO3转化成NaHCO3的离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，故答案为：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；
（3）若常温下B、C、D均为气体，且D为红棕色气体，所以D为NO2，所以A为N2，根据图中转化关系，B和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，B为NH3，C为NO，E为HNO3，
①写出B→C的化学方程式为 4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
②将B和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3，故答案为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3；
（4）E为红褐色沉淀，则E为Fe（OH）3，根据图中转化关系，A为Fe，C为浅绿色溶液，则C为FeCl2，B为黄色溶液，则B为FeCl3，D为Fe（OH）2，D转化成E的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
点评 本题考查无机物的推断，注意利用信息及转化关系图推断各物质是解答的关键，习题综合性较强，涉及热化学反应、离子反应及溶液中物料守恒、电荷守恒的考查，题目难度中等．
阅读快车系列答案| A． | 乙烯分子的比例模型示意图： | B． | 乙醇的分子式：CH3CH2OH | ||
| C． | 2-甲基-2-丁烯的键线式： | D． | 硫化钠Na+[：$\underset{\stackrel{..}{S}}{..}$：]2Na+ |
| A． | 78% | B． | 22% | C． | 14% | D． | 13% |
（1）某同学为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物NO，实验时首先向下图试管中加入一定量的块状固体，再滴加过量的稀硝酸，待反应产生的气体充满试管后，再将铜丝插入稀硝酸溶液中．你认为试管中的块状固体是碳酸钙，其作用是赶走试管中的空气，实验结束时，用注射器向试管内推入氧气（或空气）的目的是检验NO，观察到红棕色气体．| 周期数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 元素数 | 2 | 8 | 8 | 18 | 18 | 32 | 32 |
（2）周期表中第ⅢB族所含元素最多，第ⅣA族元素形成化合物种类最多．
（3）请分析周期数与元素数的关系，预言第8周期最多可能含有元素种数为C．
A．18 B．32 C．50 D．64．
如图所示其反应原理可以表示为4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑下列说法正确的是（ ）| A． | 随着反应进行，阴极PH逐渐减小 | |
| B． | OH-通过隔膜进入B池 | |
| C． | B池电极发生反应为2H2O+4e-4═H++O2↑ | |
| D． | 每转移2mol电子生成2g H2 |
