[题目]某同学设计下列实验装置进行氯气的性质实验.玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球.反应一段时间后.对图中指定部位颜色描述正确的是()①②③④A白色先变红色后无色橙色蓝色B无色红色橙色紫色C无色白色橙色蓝色D白色无色无色紫色A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某同学设计下列实验装置进行氯气的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）

	①	②	③	④
A	白色	先变红色后无色	橙色	蓝色
B	无色	红色	橙色	紫色
C	无色	白色	橙色	蓝色
D	白色	无色	无色	紫色

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

根据氯气的化学性质分析发生的反应，判断有关的现象。

氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，可使品红褪色；H+与石蕊发生反应，变成红色，由于HClO具有强氧化性和漂白性，最后石蕊又由红色变为无色；氯气再与NaBr发生置换反应生成Br2、溶液变成橙色；氯气最后与KI发生置换反应生成I2，淀粉遇碘变蓝色。所以现象依次为：白色、先变红后无色、橙色、蓝色。

答案选A。

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A.30～40 min间该反应使用了催化剂

B.化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C.30 min时降低温度，40 min时升高温度

D.8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1

【题目】实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

KMnO4＋HCl（浓）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）

（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式。

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________

①只有还原性 ②还原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl mol，转移的电子的数目约为___________。

（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。

MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+

完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是；若转移1mol电子，生成标准状况下CO2 L。

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（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为____________________。

（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为__________。

（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________。

（4）为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。

① 写出上述除杂过程中涉及的离子方程式___________、____________。

② AlCl3产品的纯度为________。

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请回答下列问题：

（1）一次盐泥与H2SO4充分反应后，分离沉淀1与滤液I时所用到的玻璃仪器有玻璃棒和___________、____________．

（2）“操作X”是将溶液____________、____________、过滤洗涤，即得到MgSO4·7H2O晶体．

（3）加NaClO溶液至pH=5～6并加热煮沸5-10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为___________、___________；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为_________________________________．