Question

一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol PCl₅(g)，发生反应：PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g) △H=+Q  KJ/mol维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．3s内的平均速率为：V（PCl3）=0.1mol·L-1·min-1

B．达到平衡时放出0.6QKJ热量

C．其他条件不变，再向容器中充入1molPCl5(g)，则达新平衡 时，C(PCl5)＞0.4mol·L-1

D．其他条件不变，增大PCl5的浓度，平衡常数减小

Answer 1

C

试题分析： A．恒温、恒容的密闭容器中，气体的物质的量之比等于压强之比，则平衡时混合气体的物质的量为1.6mol，气体的物质的量增大（1.6-1）mol=0.6mol，设生成PCl₃的物质的量为x，
PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g） 气体增加的物质的量
1mol      1mol
x        0.6mol
x=mol=0.6mol，
V（PCl₃）==0.1mol/（L．s），时间单位是S不是min，错误；B．该反应是吸热反应不是放热反应，当气体增加1mol时吸收的热量是QKJ，则气体增加0.6mol时吸收的热量是0.6QKJ，错误；  C．平衡体系中再加入1mol的PCl₅，重新到达平衡状态，可以等效为开始加入2mol的PCl₅，体积增大为原来的2倍，达平衡（该平衡与原平衡等效）后再将体积压缩到原来大小，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则平衡浓度大于原来的两倍，正确；D．温度不变，平衡常数不变，错误．