题目内容
将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：
NH4I（气）
NH3（气）＋HI（气），2HI（气）H2（气）＋I2（气）
当反应达到平衡时，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，则NH3的浓度为
NH4I（气）
NH3（气）＋HI（气），2HI（气）H2（气）＋I2（气）当反应达到平衡时，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，则NH3的浓度为
| A．3.5mol/L | B．4.5mol/L | C．4mol/L | D．5mol/L |
D
试题分析：由氢气的浓度求算分解的碘化氢的浓度，c（HI）= 4mol/L，为剩余的HI浓度，进而求出第一个反应生成的HI：2HI（气）
H2（气）＋I2（气）1mol?L?1 0.5mol?L?1 0.5mol?L?1
NH4I分解共生成HI：1mol?L?1+4mol?L?1=5mol?L?1
NH4I（气）
NH3（气）＋HI（气）5mol?L?1 5mol?L?1
NH3的浓度为5mol?L?1，故D项正确。
练习册系列答案
相关题目
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
2SO3。填写下列空白：
Cr2O72-(橙色)+H2O
Cr3+(aq)+3OH－(aq)
2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。请回答下列问题：
PCl3(g)+Cl2(g) △H=+Q KJ/mol维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
2NH3(g)反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：
4NO＋6H2O ，4NH3＋3O2
3Z（g）。Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。已知在t3时刻改变了某一实验条件。下列判断正确的是
CH3OH(g) △H