题目内容

17．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
A．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2OB．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
C．2FeCl3+Fe═3FeCl2D．CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO2+CaO

分析 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，而不含元素化合价变化的反应不属于氧化还原反应，以此来解答．

解答 解：A．Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．Fe、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C．Fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
D．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至碱性：SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．NH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
8．碳在一定量空气中燃烧，生成混合气体标准状况下为6.72L，总质量为10.8g．则生成的气体可能含CO，CO2．
求：
（1）混合气体中各气体的物质的量是多少？
（2）将混合气体通入2L 0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应（忽略体积变化），生成碳酸钠和碳酸氢钠，请问溶液中两物质的物质的量浓度为多少？
5．用铁片与1mol/L稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（　　）
A．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B．加热
C．改用2mol/L的硫酸D．不用铁片，改用铁粉
12．下列说法中，错误的是（　　）
A．1 mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4 L
B．1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4 L
C．标准状况下，体积相同的气体分子数相等
D．气体摩尔体积约为22.4 L•mol-1
2．下列微粒互为同位素的是（　　）
A．NO和 NO2B．168O和188OC．O2和O3D．CH4和C2H6
9．完成下列各题．
（1）茶叶中含有茶多酚，它具有消毒、杀菌、抗衰老、抗辐射等功能．其中一种成分的化学式为C17H19N3O，它属于有机物（填“有机物”或“无机物”）．
（2）小郑体检的血液化验单中，“葡萄糖”一项的检测结果为4.91×10-3mol•L-1．这里的“4.91×10-3mol•L-1”表示葡萄糖的物质的量浓度（填“溶质质量分数”或“物质的量浓度”）．
6．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．氮气B．氨水C．碘酒D．空气
7．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示），0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中铵根离子的浓度最大（填“增大”或“减小”）．
（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O↑+2H2O↑，平衡常数表达式为Kc（N2O）×c2（2H2O）；
（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，写出热化学方程式N2O（g）+NO（g）=N2（g）+NO2（g）△H=-139kJ•mol-1．

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