Question

18．在298K、101×10⁵ Pa下，将0.6mol CO₂通入1mol•L^-1NaOH溶液1000mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1mol CO₂通入足量的NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是（　　）

• A． CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（5x-2y）kJ•mol^-1
• B． CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（5y-2x） kJ•mol^-1
• C． CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（3x-y） kJ•mol^-1
• D． CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（2x-y）kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根据题意可知，0.6molCO₂通入1mol•L^-1NaOH溶液1000mL中充分反应，测得反应放出akJ的热量，写出热化学反应方程式，再利用1mol CO₂通入足量NaOH溶液中充分反应放出b kJ的热量写出热化学反应方程式，最后利用盖斯定律来书写CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式．

解答 解：根据题意，0.6molCO₂通入1mol•L^-1NaOH溶液1000mL中充分反应，n（CO₂）=0.6mol，n（NaOH）=1mol•L^-1×1.0L=1mol，
该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为3CO₂+5NaOH═NaHCO₃+2Na₂CO₃+2H₂O，
由0.6molCO₂反应放出热量为xKJ，则3molCO₂反应放出热量为5xKJ，即热化学反应方程式为
3CO₂（g）+5NaOH（aq）═NaHCO₃ （aq）+2Na₂CO₃（aq）+2H₂O（l）△H=-5xKJ/mol①，
又1mol CO₂通入足量NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则热化学方程式为
2NaOH（aq）+CO₂（g）═Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-yKJ/mol②，
由盖斯定律可知，①-②×2可得，NaOH_（aq）+CO_2（g）═NaHCO_3（aq）△H=-（5x-2y）KJ/mol，
故选A．

点评 本题考查热化学方程式的书写和计算，是高考中常见题型，计算中涉及到化学方程式的有关计算问题和盖斯定律的有关应用，是一重点题型，学生还应注意在书写热化学方程式时标明各物质的状态，题目较简单．