题目内容
【题目】将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是
A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀
C．无气泡产生 D．无变化
【答案】B
【解析】
试题分析：将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2＝Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+H2O＝4Fe（OH）3，4Fe（OH）2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，答案选B。
【题目】下表为元素周期表的一部分，参照元素A~I在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | B | C | D | |||||
3 | E | F | G | H | I | |||
4 | K | |||||||
（1）D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________________。
（2）E2D2的电子式为：______________，GD2形成晶体的类型为：___________________。
（3）将一定量HD2通入足量C的最高价氧化物的水化物稀溶液中，反应的离子方程式是______________。
（4）设计实验探究I、K两种元素非金属性的相对强弱。
可选用的试剂有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。
请完成实验报告单：
实验内容 | 现象 |
步骤一：试管1：取少量氯水； 试管2：取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。 | 试管2中的现象是：_________________ |
步骤二：分别向试管1、试管2中加少量 ______________(填试剂)，振荡。 | 试管2中的现象是__________________ |
①试管1的作用是____________________。 试管2中反应的离子方程式为：___________，此实验的结论是_________________。 | |
