[题目]下列有关SO2说法中不正确的是:A. SO2是污染大气的有害气体之一 B. SO2在大气中与水反应生成硫酸.产生酸雨C. SO2可使澄清石灰水变浑浊 D. SO2能使品红溶液褪色.加热溶液颜色恢复题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关SO2说法中不正确的是：

A. SO2是污染大气的有害气体之一 B. SO2在大气中与水反应生成硫酸，产生酸雨

C. SO2可使澄清石灰水变浑浊 D. SO2能使品红溶液褪色，加热溶液颜色恢复

【答案】B

【解析】A. SO2是污染大气的有害气体之一，其可以形成硫酸型酸雨，A正确； B. SO2在大气中与水反应生成亚硫酸，B不正确； C. SO2与澄清石灰水反应生成不溶于水的亚硫酸钙，石灰水变浑浊，C正确；D. SO2能使品红溶液褪色，加热溶液颜色恢复，D正确。本题选B。

练习册系列答案

A. 煤焦油干馏可得到苯、甲苯等

B. 煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油

C. 石油分馏可得到乙烯、丙烯等重要化工产品

D. 油脂皂化反应基本完成的现象是，反应后静置，反应液不分层

【题目】镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学小组利用硼砂工厂的固体废弃物（主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等），设计了回收其中镁的工艺流程：

（1）酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是_______，为达到此目的，还可以采取的措施是_____（任写一条）。

（2）酸浸时，生成滤渣I的离子方程式为_________。

（3）第一次调节pH的目的是_____。当加入氨水使Al3+开始沉淀时，溶液中c（Fe3+）/c（Al3+）为 _________ 。已知Ksp[Fe(OH)3 ]=4×10-38，Ksp[Al(OH)3 ]=1×10-33.

（4）设计简单方案分离滤渣2，简述实验过程：______。

（5）滤液3中可回收利用的物质主要是_____（填化学式），其阳离子的电子式为 _______。

（6）写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式：_______。

【题目】如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析中正确的是

A．如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极上发生的反应为：H2－2e－＝2H＋

B．如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通 O2的电极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

C．如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则通CH4的电极上发生的反应为：CH4－8e－＋10OH－＝CO32-＋7H2O

D．如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH－离子向b极附近移动

【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。

	Fe3+	Fe2+	Zn2+
开始沉淀的pH	1.1	5.8	5.9
沉淀完全的pH	3.0	8.8	8.9

请回答下列问题：

（1）实验中的过滤操作所用到的玻璃仪器为____________________。

（2）加入ZnO调节pH=a的目的是____________________，a的范围是___________。

（3）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为______________________________。

（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是___________，__________，过滤。

（5）若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________。

（6）若废旧黄铜的质量为a g，最终得到的胆矾晶体为b g，则该黄铜中铜元素的质量分数为_____________。

【题目】在一定条件下，反应A2 + B2 2AB △H= Q kJ/mol的反应时间与生成物AB的质量分数（AB%）的关系如图所示，其中a、b为不同温度时的反应曲线（其他条件不变），c为在t3时刻开始缩小容器容积（温度不变）的变化曲线。下列有关说法正确的是

A. Q >0

B. A2、B2中最少有一种是气态物质

C. b对应的平衡状态时化学反应速率比c对应的平衡状态时化学反应速率大

D. AB一定是气体物质

【题目】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，对形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题：

(1)Y在元素周期表中的位置为____________。

(2)上述元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是___________(写化学式)。

(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_______（写出其中两种物质的化学式）。

(4)ZX的电子式为_____________。

【题目】下表为元素周期表的一部分，参照元素A~I在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C	D
3	E		F	G		H	I
4							K

（1）D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________________。

（2）E2D2的电子式为：______________，GD2形成晶体的类型为：___________________。

（3）将一定量HD2通入足量C的最高价氧化物的水化物稀溶液中，反应的离子方程式是______________。

（4）设计实验探究I、K两种元素非金属性的相对强弱。

可选用的试剂有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。

请完成实验报告单：

实验内容	现象
步骤一：试管1：取少量氯水；试管2：取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。	试管2中的现象是：_________________
步骤二：分别向试管1、试管2中加少量 ______________(填试剂)，振荡。	试管2中的现象是__________________
①试管1的作用是____________________。试管2中反应的离子方程式为：___________，此实验的结论是_________________。

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