题目内容
【题目】已知：某原电池的总反应为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ ． 则： ①该原电池的正极材料可以选用（填材料名称）： ， 该电极的电极反应式是： ，
②若负极质量减少1.28克，那么电路中转移的电子数为： ．
【答案】不如Cu活泼的金属或石墨电极；2Fe3++2e﹣=2Fe2+；0.04NA
【解析】解：①正极材料是不如Cu活泼的金属或石墨电极，Fe3+在正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：2Fe3++2e﹣=2Fe2+； 所以答案是：不如Cu活泼的金属或石墨电极；2Fe3++2e﹣=2Fe2+；
② Cu﹣2e﹣=Cu2+；
64g 2mol
1.28g n
n= 
=0.04mol，转移电子个数为0.04NA ，
所以答案是：0.04NA ．
练习册系列答案
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【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．
（1）为了加快反应速率，不可以采取的措施有（填序号，下同）． A．使用催化剂 B．提高氧气的浓度
C．提高反应的温度 D．降低反应的温度
（2）已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是 
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．已知化学键的键能如表：
化学键 | H﹣H | O=O | H﹣O |
键能kJmol﹣1 | 436 | 496 | 463 |
由此计算2mol H2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量 ．
