题目内容
【题目】尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。
（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为_______________。
（2）当氨碳比 
=4，时CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示。
①A点的逆反应速率v逆（CO2）_______B点的正反应速率v正（CO2）（填“＜”、“＞”或“=”）。
②反应达到平衡后，NH3的转化率为_____________。
（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2。
①电源的负极为_____（填“A”或“B”）。
②阳极室中发生的电极反应为_________，_________________。
③若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为________g（忽略气体的溶解）。
【答案】 2NH3+CO2
CO（NH2）2+H2O < 30％ B 2Cl--2e-=Cl2↑ CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl 7.2
【解析】(1)CO2和NH3合成CO(NH2)2的化学方程式为：2NH3+CO2
CO(NH2)2+H2O，故答案为：2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O；
(2)①由CO2的转化率随时间变化图可知，在A点时反应还未达到平衡状态，反应仍将继续正向进行，故v逆(CO2)小于B点平衡时的化学反应速率，故答案为：＜；
②设CO2的初始物质的量为a，则NH3的初始物质的量为4a，
2NH3 + CO2CO(NH2)2+H2O
起始/mol 4a a
转化/mol 1.2a 0.6a
平衡/mol 2.8a 0.4a
平衡时NH3转化率为： 
×100%=30%，故答案为：30%；
(3)①根据电解池中阴离子在阳极放电和阳离子在阴极放电的规律及本题图中的电极产物H2和Cl2，可以判断出A为电源的正极，B为电源的负极，故答案为：B；
②阳极首先发生氧化反应生成氯气，氯气和尿素反应生成氮气、二氧化碳和氯化氢，阳极室中发生的反应依次为：2Cl--2e-=Cl2↑、CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl；
③阴极反应为：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑(或6H++6e-=3H2↑)，阳极反应为：6Cl--6e-=3Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH-、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与OH-恰好反应生成水，阴极室中电解前后溶液的pH不变；由上述反应式可以看出，转移6mole-时，阴极产生3molH2，阳极产生1molN2和1molCO2，故电解收集到的13.44 L气体中，V(N2)=V(CO2)= 
=2.688L，即n(N2)=n(CO2)=0.12 mol，根据方程式CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl可知生成0.12 mol N2所消耗的CO(NH2)2的物质的量也为0.12 mol，其质量为：m[CO(NH2)2]=0.12 mol×60 gmol-1=7.2 g，故答案为：7.2。
【题目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：
（1）实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_________。
a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
（2）加入NH3H2O调节pH=8可除去_______（填离子符号），滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是___________。
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
向BaC2O4悬浊液中加入CaCl2，可发生沉淀的部分转化，请写出反应过程中的离子方程式___________________，计算该反应的平衡常数K=___________（Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9，保留一位小数）
（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步骤Ⅰ：移动x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。根据上述数据，可计算出BaCl2溶液浓度为_________molL-1（用含字母的式子表示）。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2+浓度的测量值将_______（填“偏大”或“偏小”）。
【题目】下列物质的分类组合中正确的是
A | B | C | D | |
强电解质 | Cu(OH)2 | KCl | HCl | CaCO3 |
弱电解质 | NaOH | NH3H2O | BaSO4 | CH3COOH |
非电解质 | SO2 | 金刚石 | NH3 | C2H5OH |
导电物质 | 石墨 | 稀H2SO4 | 熔融KCl | 铜 |
A. A B. B C. C D. D