Question

13．下列各组中的性质比较，正确的是（　　）

• A． 酸性HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
• B． 碱性NaOH＞Mg（OH）₂＞Ca（OH）₂
• C． 稳定性：HI＞H₂S＞HCl
• D． 氧化性：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

Answer 1

分析 A、Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱；
B、同周期从左到右金属性减弱，同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的进行逐渐减弱；
C、非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
D、金属性越强对应离子的氧化性越弱．

解答 解：A、Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故A正确；
B、金属性Ca＞Na＞Mg，但氢氧化钙微溶，所以碱性NaOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂，故B错误；
C、非金属性：Cl＞S＞I，所以稳定性：HCl＞H₂S＞HI，故C错误；
D、金属性越强对应离子的氧化性越弱，金属性Na＞Mg＞Al，所以氧化性：Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺，故D错误；
故选A．

点评 本题考查元素周期表的递变规律，题目难度不大，注意单质、化合物的性质与金属性、非金属性的关系．