题目内容
【题目】在2 L密闭容器内，800 ℃时，0.02molNO（g）和0.01molO2（g）反应生成NO2（g）的体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）上述反应_____（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为_______。
（2）如图中表示NO2变化曲线的是________，用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a v（NO2）＝2v（O2） b 容器内压强保持不变
c v逆（NO）＝2v正（O2） d 容器内密度保持不变
【答案】是 65% b 0.001 5 mol/（L·s） bc
【解析】
一氧化氮和氧气发生反应的化学方程式为：2NO（g）+O2（g）= 2NO2（g）,据此分析解答。
（1）由表可知，NO不能反应完，说明该反应是可逆反应，由图可知，5s时，NO转化的物质的量=0.020mol-0.007mol=0.013mol，所以NO的转化率=
=65%，故答案为：是；65%；
（2）从方程式来看，NO2和NO的变化量相等，从图来看NO的浓度变化量=0.01mol/L-0.0035mol/L=0.0065mol/L，a曲线浓度变化量=0.011mol/L，b曲线浓度变化量=0.0065mol/L，所以b曲线代表NO2变化曲线。0到2s，NO的物质的量变化量=0.020mol-0.008mol=0.012mol，NO的浓度变化量=
=0.006mol/L，所以v(NO)=
mol/（L·s），所以v(O2)=
v(NO)=×0.003mol/（L·s）=0.0015mol /（L·s），故答案为：b；0.0015mol /（L·s）；
（3）2NO（g）+O2（g）= 2NO2（g）
a．没有指明逆反应速率还是正反应速率，a错误；
b．该反应是气体分子数减少的反应，压强不变时，表面已平衡，b正确；
c．v逆(NO）=2v逆(O2)，因为 v逆(NO）=2v正（O2），所以v逆(O2)= v正（O2），c正确；
d．容器体积不变，气体总质量不变，该反应任何时候容器内密度都不变，所以容器内密度保持不变不能说明达到化学平衡，d错误；
故答案为：bc。
