Question

【题目】元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2·2CO·2H2O

（1）X基态原子的电子排布式为__________________．

（2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为__________．

（3）X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图1所示：

①与CO为互为等电子体的分子是_________．

②该配合物中氯原子的杂化方式为__________．

③在X2Cl22CO2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键_____________．

（4）阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。通过对XCl晶体的X射线衍射图象的分析，可以得出XCl的晶胞如图2所示，则距离每个X+最近的Cl﹣的个数为____________,若X原子的半径为a pm，晶体的密度为ρg/cm3，试通过计算阿伏加德罗常数NA=___________________(列计算式表达)

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 O＞C＞H N2 sp3 4

【解析】

元素X的基态原子中的电子共有7个能级，说明有四个电子层，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子说明3d轨道排满，即为Cu[Ar]3d104s1。

⑴X为Cu，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，

故答案为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

⑵同周期，从左到右，电负性逐渐增大，即O＞C，非金属性越强，电负性越强，所以C＞H，即O＞C＞H，

故答案为O＞C＞H；

⑶X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，

①找等电子体，找与这些原子相邻的原子，因此CO互为等电子体的分子是N2，

故答案为N2；

②氯有2个δ键，还有两对孤对电子，因此氯原子的杂化方式为sp3，

故答案为sp3；

③在X2Cl22CO2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，CO、H2O、Cl－各提供孤对电子，亚铜离子提供空轨道，因此配位键图示为，

故答案为；

⑷ XCl的晶胞如图2所示，以面心分析，左边两个Cl－，右边两个Cl－，即距离每个X+最近的Cl－的个数为4，若X原子的半径为a pm，即每个边长为pm，晶体的密度为ρg/cm3，每个晶胞中有4个Cu+，4个Cl－，，

阿伏加德罗常数，

故答案为