题目内容
【题目】盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：
①Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑________；
②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O________；
③2HCl
H2↑＋Cl2↑________；
④KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O________。方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，若有5mol还原剂被氧化，则生成的Cl2为________ mol。
【答案】酸性、氧化性 酸性 氧化性、还原性 还原性、酸性 1∶5 3
【解析】
①Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，盐酸中氢化合价降低；②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，盐酸化合价未变；③2HCl
H2↑＋Cl2↑，盐酸中氢化合价降低，Cl化合价升高；④KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，盐酸化合价一部分未变，一部分Cl化合价升高。
①Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，盐酸中氢化合价降低，因此表现酸性、氧化性，故答案为：酸性、氧化性；
②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，盐酸化合价未变，表现酸性，故答案为：酸性；
③2HClH2↑＋Cl2↑，盐酸中氢化合价降低，表现氧化性，Cl化合价升高，表现还原性，因此表现氧化性、还原性，故答案为氧化性、还原性；
④KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，盐酸化合价一部分未变，一部分Cl化合价升高，因此表现酸性、还原性；方程式中氧化剂为KClO3，且为1mol，还原剂为HCl，且为5mol，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5，根据反应方程式得知有5mol还原剂被氧化，则生成3mol氯气，故答案为：还原性、酸性；1∶5；3。
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