Question

14．2A?B+C在某一温度时，达到平衡．
（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应；
（2）若B、C是固体，降低压强时，平衡向逆反应方向移动，则A呈气态；
（3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为气态，C为气态．
（4）发射卫星时可用肼（N₂H₄）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知；N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△Η₁=+67.7 kJ/mol ①
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△Η₂=-534 kJ/mol ②
试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为567.85kJ，写出肼和二氧化氮反应
的热化学方程式2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ/mol
（5）乙醇的燃烧热△Η=-1366.8kJ/mol，在25℃、101Kpa时，1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量29713.04kJ
（6）在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C（H₂）=0.0080mol/L，求该反应的平衡常数0.25
（7）在密闭容器中，将2.0mol CO与10mol H₂O混合加热到800℃，达到下列平衡：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）  K=1.0 求CO转化为CO₂的转化率83.3%．

Answer 1

分析 （1）温度升高，平衡向吸热反应方向移动；
（2）降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，据此判断；
（3）增大化学平衡不移动，反应前后气体的物质的量相等，据此判断；
（4）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，反应的热化学方程式改变系数，焓变随之改变，通过热化学方程式之间的加减计算得到；
（5）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧释放的热量，生成液态水和二氧化碳气体；依据n=$\frac{m}{M}$求出在25℃、101kPa时，1kg乙醇的物质的量，根据燃烧热的焓变即可解答；
（6）依据化学平衡的三段式列式计算物质的平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到；
（7）令平衡时参加反应的CO的物质的量为xmol，根据三段式用x表示出平衡时各组分的物质的量，由于反应前后气体的物质的量不变，故利用物质的量代替浓度代入平衡常数列放出计算x的值，再根据转化率定义计算CO的转化率．

解答 解：（1）温度升高，平衡向正反应方向移动，由于温度升高，平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，
故答案为：吸；
（2）B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，由于降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，故逆反应为气体体积增大的反应，故A为气态；
故答案为：气；
（3）增大化学平衡不移动，反应前后气体的物质的量相等，A是气态时，则B为气态，C为气态，
故答案为：气；气；
（4）①N₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ/mol
依据盖斯定律：②×2-①得到：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol，
所以1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为$\frac{1135.7}{2}$=567.85kJ；
故答案为：567.85；2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ/mol；
（5）C₂H₅OH的燃烧热△H=-1366.8kJ/mol，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧释放的热量，所以1mol乙醇的燃烧放出热量为1366.8 kJ，1kgC₂H₅OH，n（C₂H₅OH）=$\frac{m}{M}$=$\frac{1000g}{46g/mol}$，充分燃烧后放出热量为：$\frac{1000×1366.8kJ}{46}$≈29713.04kJ，
故答案为：29713.04kJ；
（6）在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c（H₂）=0.008mol/L，
                H₂ +I₂ ?2HI
起始量（mol/L） 0.010 0.010    0
变化量（mol/L） 0.002 0.002 0.004
平衡量（mol/L） 0.008 0.008 0.004
平衡常数K=$\frac{c（HI）{\;}^{2}}{c（H{\;}_{2}）c（I{\;}_{2}）}$=$\frac{0.004{\;}^{2}}{0.008×0.008}$=0.25；
故答案为：0.25；
（7）令平衡时参加反应的CO的物质的量为xmol，则：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
开始（mol）：2 10 0 0
变化（mol）：x x x x
平衡（mol）：2-x 10-x x x
所以$\frac{x×x}{（2-x）×（10-x）}$=1，解得x=$\frac{5}{3}$mol
故CO的转化率为$\frac{\frac{5}{3}}{2}$×100%=83.3%；
故答案为：83.3%．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，化学平衡的三段式计算应用，平衡常数、平衡转化率的概念应用计算，掌握基础是关键，难度不大，注意压强对平衡移动的影响．