题目内容
【题目】有机物M的结构简式如图，有关M的下列叙述中正确的是
A. 可与H2反应，1 molM最多消耗1 molH2
B. 可与浓溴水反应，1molM最多消耗4 molBr2
C. 可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗3 molNaOH
D. 常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
【答案】D
【解析】
A．能与氢气发生加成反应的有苯环和碳碳双键，则1molM最多消耗4molH2，故A错误；
B．能与溴水发生反应有酚羟基的邻位H原子以及碳碳双键与溴水的加成反应，1molM最多消耗3molBr2，故B错误；
C．有机物M水解产物含有2个酚羟基、1个羧基、羟基和HCl，其中能与NaOH反应的为酚羟基、羧基和HCl，与NaOH溶液反应，1molM最多消耗4molNaOH，故C错误；
D．有机物M含有酯基，为憎水基，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度，故D正确；
故答案为D。
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A、E同主族，E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子与C2-具有相同核外电子排布。
试回答下列问题：
(1)元素E在元素周期表中的位置是______。
(2)A和E最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为_____。若用图中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在仪器P中加入的试剂为_____，Q中观察到的实验现象是_____。
(3)由以上五种元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
物质 | 组成和结构信息 |
a | 含有A、C、D的盐 |
b | C、D组成的化合物，且原子数之比为1∶1 |
c | 化学组成为AC2 |
①a含有的化学键有_____。
②b与c反应的化学方程式为_____。
【题目】NiOOH难溶于水，常作电池的正极材料。利用某含镍废料（主要成分为NiO，另含有SiO2、Fe2O3、CuO三种杂质）制备NiOOH的工业流程如图。
已知：
Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Ni(OH)2 | |
开始沉淀的pH | 1.5 | 4.4 | 6.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 6.9 | 9.2 |
(1)提高酸浸速度的方法为_______________________、_____________________(任写2条)
(2)滤渣Ⅰ的成分为__________；若滤渣Ⅱ为Fe(OH)3，则“调pH”的范围为_____________.
(3)沉铜时发生反应的离子方程式为______________________________________________。
(4)电解过程是控制在碱性条件下阳极产生ClO-，并用ClO-将Ni2+氧化的过程。请写出氧化过程中发生反应的离子方程式____________________________________________________。
