[题目]下列各组粒子在溶液中可以大量共存.且加入或通入试剂X后.发生反应的离子方程式也正确的是选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式A...过量HC1B...过量C过量DI-.Cl-.H+.SO42-过量A. AB. BC. CD. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是

选项	微粒组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	、、、	过量HC1
B	、、、	过量
C		过量
D	I-、Cl-、H+、SO42-	过量

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A．HCO3-与SiO32-反应生成H2SiO3和CO32-，通入过量HC1，发生反应的离子方程式为2H++SiO32-=H2SiO3↓、H++HCO3-=H2O+CO2↑，故A不符合题意；

B．题给四种离子可以大量共存，通入过量H2S，发生反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B不符合题意；

C．HClO与SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故C不符合题意；

D．题给四种离子可以大量共存，加入过量NaNO3，发生反应的离子方程式为6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2，故D符合题意。

故答案选D。

练习册系列答案

68所名校图书小学毕业升学考前突破系列答案

下列说法正确的是

A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

D. 无法确定沉淀C的成分

【题目】以下实验方案合理的是( )

	实验目的	实验设计
A	鉴别乙醇和二甲醚	分别取少量样品用元素分析仪进行测定
B	用高锰酸钾溶液滴定未知浓度的乙二酸溶液	用待装液体分别润洗酸式和碱式滴定管再进行操作
C	确定某无色溶液中含有离子	取少量待测液加溶液，再加入稀盐酸，观察沉淀是否溶解
D	鉴别、和溶液	分别滴加氨水至过量，观察现象

A. AB. BC. CD. D

【题目】Ⅰ.按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：

（1）甲池，通入CH3OH（甲醇）的电极反应式为______________________。

（2）乙池中的总反应化学方程式为______________________。

（3）当甲池中消耗O20.56L（标准状况下）时，理论上乙池中B极的质量增加__________g；此时丙装置中___________（填“c”或“d”）电极折出1.20g金属，则按丙装置中的的某盐溶液可能是__________________（填序号）。

a.MgSO4溶液 b.CuSO4溶液 c.NaCl溶液 d.AgNO3溶液

Ⅱ.SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控利和治理是优化我们生存环境的有效途径。

（4）利用化学原理将C0、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：

①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO一极为____________________极。

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为____________________。

③若A为NO2，B为O2，C为HNO3，则正极的电极反应式为____________________。

【题目】在和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入的NaOH的物质的量与所得沉淀的物质的量的关系如图所示:

（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式:OD_________________,DC段_________________。

（2）原溶液中、物质的量浓度之比为______。

（3）图中C点表示当加入_______molNaOH时，Al3+已经转化为___________,已经转化为____________。

【题目】现有如下两个反应：a．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O b．Cu＋2Ag+ ＝Cu2+ +2Ag

（1）反应____（填字母）不能设计成原电池。原因是__________________________。

（2）a反应为______反应（填“放热”或“吸热”），NaOH和HCl的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）NaCl和H2O的总能量。

（3）已知HCl中H-Cl键的键能为431 kJ·mol－1，则断开1molH-Cl键_____431 kJ的能量，形成1molH-Cl键_____431 kJ的能量。（填“吸收”或“放出”）

（4）反应____（填字母）能设计成原电池，请画出实验装置图，注明电极材料和电解质溶液。__________

写出电极反应式及反应类型

正极反应式：_____________________，

反应类型：_______________________，

负极反应式：_____________________。

（5）上题所设计原电池中，向正极移动的离子为_______,电池工作一段时间后，电解质溶液质量减轻7.6g，正极增重的质量为_______。

【题目】（化学——选修5：有机化学基础）

高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）反应①所需试剂、条件分别是____________；F 的化学名称为____________。

（2）②的反应类型是______________；A→B 的化学方程式为_____________________。

（3）G 的结构简式为______________；H 中所含官能团的名称是____________。

（4）化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件，W的可能结构有___种。

①遇FeCl3 溶液显紫色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W 的结构简式____________。

（5）设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式为：）____________。

【题目】离子反应广泛用于化学研究、工业生产、食品检验、环境保护等方面。

(1)向0.01mol·L-1 Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.01mol·L-1 H2SO4溶液直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用I表示)可近似地用下图中的____________(填字母)曲线表示，发生反应的离子方程式为__________________________________。

(2)提纯后的粗盐中，还含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的NaCl固体。

①操作a、操作d均用到玻璃棒，作用分别是____________、____________。

②固体Ⅲ是________（填化学式），加入过量Z溶液的目的是________________。

③操作e的名称是____________________。

④检验制得的NaCl晶体中是否含有Na2SO4的方法是__________________ 。

【题目】工业上主要利用碳热还原重晶石制得硫化钡，进而生产各种钡化合物。下图为不同反应温度下，实验中碳热还原硫酸钡反应体系的平衡组成随反应温度的变化关系。下列说法正确的是

A. 约150℃，体系中开始出现BaS，说明温度越高反应速率越快

B. 400℃时发生的化学反应方程式： BaSO4+2CBaS+2CO2

C. CO—定无法还原重晶石

D. 温度高于400℃后，硫酸钡才能转化为BaS

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