Question

【题目】在和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入的NaOH的物质的量与所得沉淀的物质的量的关系如图所示:

（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式:OD_________________,DC段_________________。

（2）原溶液中、物质的量浓度之比为______。

（3）图中C点表示当加入_______molNaOH时，Al3+已经转化为___________,已经转化为____________。

Answer 1

【答案】Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O 2:1 0.8mol NaAlO2 Mg(OH)2

【解析】

(1)MgCl2和AlCl3的混合溶液中，开始加入氢氧化钠，生成的是氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，沉淀达到最高点时，镁离子、铝离子完全沉淀；继续加入氢氧化钠，会与氢氧化铝反应，沉淀溶解；

(2)根据从D到C，沉淀减少量为0.1mol，知道n[Al(OH)3]=n（AlCl3），n[Mg(OH)2]= n（MgCl2）进而求n（Mg2＋）：n（Al3＋）；

(3)根据方程式Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ 、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O计算。

(1)MgCl2和AlCl3的混合溶液中，开始加入氢氧化钠，生成的是氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，沉淀达到最高点时，镁离子、铝离子完全沉淀，此时沉淀为0.3mol，OD段反应如下：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；继续加入氢氧化钠，会与氢氧化铝反应，沉淀溶解，DC反应如下：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；

(2)根据从D到C，沉淀减少量为0.1mol，知道n[Al(OH)3]=n（AlCl3）=0.1mol，n[Mg(OH)2]= n（MgCl2）=0.3－n[Al(OH)3]=0.2mol；则n（Mg2＋）：n（Al3＋）=2:1；

（3）根据方程式计算：

Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

0.2mol 0.4mol

Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

0.1mol 0.3mol

Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O

0.1mol 0.1mol

加入的n（NaOH）=0.4+0.3+0.1=0.8mol时，Al3＋已经转化为NaAlO2，Mg2＋已经转化为沉淀Mg(OH)2。