Question

【题目】现有如下两个反应：a．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O b．Cu＋2Ag+ ＝Cu2+ +2Ag

（1）反应____（填字母）不能设计成原电池。原因是__________________________。

（2）a反应为______反应（填“放热”或“吸热”），NaOH和HCl的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）NaCl和H2O的总能量。

（3）已知HCl中H-Cl键的键能为431 kJ·mol－1，则断开1molH-Cl键_____431 kJ的能量，形成1molH-Cl键_____431 kJ的能量。（填“吸收”或“放出”）

（4）反应____（填字母）能设计成原电池，请画出实验装置图，注明电极材料和电解质溶液。__________

写出电极反应式及反应类型

正极反应式：_____________________，

反应类型：_______________________，

负极反应式：_____________________。

（5）上题所设计原电池中，向正极移动的离子为_______,电池工作一段时间后，电解质溶液质量减轻7.6g，正极增重的质量为_______。

Answer 1

【答案】a a不是氧化还原反应 放热 大于 吸收 放出 b 2Ag++2e-=2Ag 还原反应 Cu-2e-=Cu2+ Ag+ 10.8g

【解析】

（1）反应a不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池；（2）a反应是中和反应，一定为放热反应，因此NaOH和HCl的总能量大于NaCl和H2O的总能量。（3）已知HCl中H-Cl键的键能为431 kJ·mol－1，则断开1molH-Cl键吸收431 kJ的能量，形成1molH-Cl键放出431 kJ的能量。（4）反应b是置换反应，属于氧化还原反应，能设计成原电池，铜失去电子，铜是负极，银离子得到电子，则装置图可以是，其中正极发生得到电子的还原反应，反应式为2Ag++2e-=2Ag，负极发生失去电子的氧化反应，反应式为Cu-2e-=Cu2+。（5）原电池中，阳离子向正极移动，则向正极移动的离子为Ag+。电池工作一段时间后，电解质溶液质量减轻7.6g，设消耗铜是xmol，则析出银是2xmol，所以2x×108－64x＝7.6，解得x＝0.05，所以正极增重的质量为0.1mol×108g/mol＝10.8g。