Question

【题目】（1）已知常温时，a mol/L醋酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液为中性，则醋酸钠的水解平衡常数Kh＝___________ (用含a的代数式表示）

（2）向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如下图所示：

①a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是_____________。

②a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a 点溶液中的c(CH3COO－)_____c点溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)

（3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

①物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_____(用编号填写)

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：________

Answer 1

【答案】10－6 (a-0.1) c＞b＞a ＞ a＜d＜c＜b ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO

【解析】

(1)CH3COONa的水解平衡常数Kh= ，由此求解；

(2)①溶液体积越大，醋酸电离程度越大；

②25℃时，铵盐溶液pH=7，则溶液中存在c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒得c(CH3COO-)=c(NH4+)，所以两点溶液中c(CH3COO-)越大则该点溶液中的c(NH4+)越大；

(3)①弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，其酸根的水解程度越弱；

②次氯酸酸性大于碳酸氢根离子，反应生成碳酸氢钠和次氯酸。

(1)由电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液呈中性，所以c(CH3COO-)=c(Na+)=0.05mol/L，所以Ka==，而CH3COONa的水解平衡常数Kh===10－6(a-0.1)；

(2)①溶液体积越大，醋酸电离程度越大，根据图知，溶液体积：a＜b＜c，则醋酸电离程度：c＞b＞a；

②25℃时，铵盐溶液pH=7，则溶液中存在c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒得c(CH3COO-)=c(NH4+)，所以两点溶液中c(CH3COO-)越大则该点溶液中的c(NH4+)越大，溶液中c(CH3COO-)：a＞c，则c(NH4+)：a＞c，所以a点溶液中的c(CH3COO-)＞c点溶液中的c(NH4+)；

(3)①据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，弱酸的酸性越弱其酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，则pH由小到大排列顺序是a＜d＜c＜b；

②酸性：HClO＞HCO3-，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸氢根离子，该反应的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO。