题目内容
【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)；在1000℃时，平衡常数为4.0；在1300℃时，平衡常数为3.5。下列说法中，正确的是（ ）
A. 平衡常数的表达式为：K=
B. 在1000℃时，10L的密闭容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，10min达到平衡，υ(CO2)=0.006mol/(L·min)
C. 一段时间以后，铁的量不再变化，不能说明该反应达到平衡
D. 下图表示不同温度下，CO的转化率与时间关系图像
【答案】B
【解析】
A.反应为：1/3 Fe2O3(s)+CO(g)
2/3Fe(s)+CO2(g)；平衡常数的表达式为：K=c(CO2)/c(CO), A错误；
B. 在1000℃时，令平衡时CO的物质的量变化为nmol,容器的体积为10L；则：
1/3 Fe2O3(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)
起始量 1 1
变化量 n n
平衡量 1-n 1+ n
K=c(CO2)/c(CO)= [（1+ n）÷10]/[(1-n)÷10]=4, n=0.6mol, υ(CO2)=0.6/(10×10)= 0.006mol/(L·min), B正确；
C. 反应的不断进行，铁的量就在发生变化，一段时间以后，铁的量不再变化，说明该反应达到平衡状态，C错误；
D. 在1000℃时，平衡常数为4.0；在1300℃时，平衡常数为3.5，温度升高，平衡常数减小，所以该反应正反应为放热反应，升高温度，速率加快，平衡左移，CO的转化率应该降低，而图示的结果正好相反，D错误；
正确选项B。
【题目】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，某研究性学习小组用下图装置进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的实验。请回答下列问题。
【资料查阅】
①草酸晶体在101 ℃时开始熔化，150 ℃时开始升华，175 ℃时开始分解；
②草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。
（1）按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物，装置B中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此甲同学判断草酸晶体分解的产物中有CO2。但立即遭到乙同学反对，其反对的理由可能是______________________________________。
（2）丙同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，X应选用________(填化学式)浓溶液，装置D的作用是____________________。
（3）实验过程中涉及如下操作：①点燃装置A处的酒精灯；②熄灭装置A处的酒精灯；③点燃装置E处的酒精灯；④熄灭装置E处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为____________(填序号)。点燃E处酒精灯前必须要进行的操作是______________。
（4）实验过程中发现装置E中黑色粉末变红色，装置F中有黑色固体生成，经检测装置F中的固体为金属单质，则装置F中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（5）丁同学用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量，进行了下列操作：
步骤一：用分析天平称取3.15 g纯净的该草酸晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：用移液管移取25.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化。
步骤三：取0.100 mol·L－1标准酸性KMnO4溶液，进行滴定，三次结果如下表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
待测溶液体积(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
标准溶液体积(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知滴定反应的离子方程式为：MnO
＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。
①配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入________，洗涤，定容，摇匀。
②通过计算确定x＝________。
