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【题目】20℃时,饱和NaCl溶液密度为1.1g.cm-3,物质的量浓度为5.0mol·L-1,下列说法不正确的是

A. 25℃时,饱和NaCl溶波的物质的量浓度大于5.0mol/L

B. 20℃时,饱和NaCl溶液的质量分数约为26.6%

C. 20℃,密度小于1.1g/cm3NaCl溶液是不饱和溶液

D. 将此饱和NaCl溶液蒸发部分水再恢复到20℃,溶液密度一定大于1.1g/cm3

【答案】D

【解析】A、NaCl的溶解度随温度升高而增大,所以饱和溶液浓度会增大,20℃时是5.0 mol·L-1,则25℃时大于5.0 mol·L-1,选项A正确;B、设溶液的体积为1L,溶液的质量为1.1g/mL×1000mL=1100g,溶质的物质的量为1L×5.0mol/L=5mol,质量为5mol×58.5g/mol=292.5g,所以溶质的质量分数为×100%=26.6%,选项B正确;C、NaCl溶液的浓度越大,密度越大,密度为1.1g.cm-3时溶液饱和,则20℃时,密度小于1.1g.cm-3NaCl溶液是不饱和溶液,故C正确;D、若将饱和溶液蒸发,则有NaCl晶体析出。再恢复到20℃时,其溶解度不变,溶液仍为饱和溶液,密度仍为1.1g.cm-3,选项D错误。答案选D。

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