题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 在标准状况下，11.2 L NO 与11.2 LO2混合后所含原子数为NA
B. 110 g Na2S2中含有的离子数为3NA
C. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含阴离子数目小于0.1NA
D. 1mol Cl2溶于足量的水中，反应时断裂的Cl-Cl 键数目为NA
【答案】B
【解析】A、标况下，11.2L NO为0.5mol，含2mol原子；11.2L O2为0.5mol，含1mol 原子，二者混合后发生反应，但是原子是守恒的，原子共有2mol，即数目为2NA，故A错误；B、n(Na2S2)= 
=1mol，1mol Na2S2中含有2molNa+和1molS22-,共3mol离子，即数目为3NA，故B正确；C、1L 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中含有溶质Na2CO3 0.1mol，即有1mol CO32-，但是CO32-部分水解，水解方程式为CO32-+ H2OHCO3-+OH-，根据方程式可知，每水解1个CO32-，就会有两个阴离子生成，所以溶液中阴离子数目，大于0.1mol，即阴离子总数大于0.1NA，故C错误；D、氯气和水的反应是可逆反应，1molCl2并不能完全反应，则断裂的Cl-Cl键数目小于NA，故D错误。选B。
【题目】现有五种物质A、B、C、D、E,其中有一种是碱,四种是盐,溶于水后电离可以产生下表中的离子:
阳离子 | Na+ H+ Ba2+ |
阴离子 | OH- CO32- SO42- |
为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以与C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果,填空:
(1)写出物质的化学式:A______ X______。
(2) B溶于水后的电离方程式为______________________。
鉴别B中阴离子的实验操作方法是_____________________。
(3)写出 A溶液与B溶液反应的离子方程式:
________________________________________________________________________。
(4)D与E的混合物a g,加入足量盐酸,反应完毕生成标准状况下的气体b L,则D在混合物中的质量分数为________。（列出算式即可）
【题目】绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下表：
25℃时 | 饱和H2S溶液 | SnS沉淀完全 | FeS开始沉淀 | FeS沉淀完全 |
pH值 | 3.9 | 1.6 | 3.0 | 5.5 |
（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为____________________。
A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.KMnO4溶液
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是（写两点）___________、____________。
（3）操作IV的顺序依次为________、冷却结晶、过滤。
（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
a.称取3.72g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为_________（填仪器名称）。
②计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为__________。
③上述测定中，若滴定管规格为50mL，则步骤a中称取样品的质量不能超过______g。(保留4位小数)
