题目内容
【题目】由FeO、Fe3O4和Fe2O3组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8,则该混合物中FeO、Fe3O4和Fe2O3的物质的量之比可能是
A. 1:2:1 B. 2:1:1 C. 1:2:2 D. 1:1:1
【答案】D
【解析】铁元素与氧元素质量比为21：8，推出n(Fe):n(O)=21/56:8/16=3:4，平均式为Fe3O4，根据混合物组成，Fe3O4的任意值，只要FeO和Fe2O3组合，让铁原子和氧原子物质的量之比为3：4，因此FeO和Fe2O3物质的量之比为1：1，故选项D正确。
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【题目】现有几种元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂 |
Z | 形成双原子单质分子，黄绿色气体 |
（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是__________。
（2）画出T的原子结构示意图__________。
（3）写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式__________。
