[题目]由FeO.Fe3O4和Fe2O3组成的混合物.测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8,则该混合物中FeO.Fe3O4和Fe2O3的物质的量之比可能是A. 1:2:1 B. 2:1:1 C. 1:2:2 D. 1:1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】由FeO、Fe3O4和Fe2O3组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8,则该混合物中FeO、Fe3O4和Fe2O3的物质的量之比可能是

A. 1:2:1 B. 2:1:1 C. 1:2:2 D. 1:1:1

【答案】D

【解析】铁元素与氧元素质量比为21：8，推出n(Fe):n(O)=21/56:8/16=3:4，平均式为Fe3O4，根据混合物组成，Fe3O4的任意值，只要FeO和Fe2O3组合，让铁原子和氧原子物质的量之比为3：4，因此FeO和Fe2O3物质的量之比为1：1，故选项D正确。

练习册系列答案

A. 胶体 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 溶液

【题目】化学在人类生产生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是（）

A.节日烟花五彩缤纷的颜色跟电子跃迁有关

B.硅胶用作食品干燥剂

C.医用酒精的浓度为95%，此浓度杀灭新冠病毒效果最好

D.铁盐和铝盐可用于净水

【题目】下列说法不正确的是

A.和酸反应时Zn能失2e，Na失e，所以Zn的金属性强于Na

B.金属性：Rb>K>Na>Li

C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低

D.硝酸铷是离子化合物，易溶于水

【题目】20℃时，饱和NaCl溶液密度为1.1g.cm-3,物质的量浓度为5.0mol·L-1,下列说法不正确的是

A. 25℃时，饱和NaCl溶波的物质的量浓度大于5.0mol/L

B. 20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数约为26.6%

C. 20℃时,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液

D. 将此饱和NaCl溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.1g/cm3

【题目】下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( )

A. 水比硫化氢稳定B. 水和乙醇可以完全互溶

C. 冰的密度比液态水的密度小D. 氟化氢的沸点高于氯化氢

【题目】现有几种元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
Z	形成双原子单质分子，黄绿色气体

（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是__________。

（2）画出T的原子结构示意图__________。

（3）写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式__________。

【题目】有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足最NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，干燥后得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是

①K+一定存在；②100mL溶液中含0.01molCO32-；③Cl-可能存在；④ Ba2+一定不存在；⑤Mg2+可能存在

A. ②③④ B. ③④⑤ C. ①②③ D. ①③④

【题目】现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下：

请回答下列问题：

（1）若规定气体的流动方向为从左到右，则组合实验装置时各仪器的连接顺序是：空气→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，仪器不能重复使用）。

（2）装置Ⅳ中盛放的药品是___________，其作用是____________________。

（3）装置Ⅱ的作用是_________________________________________。

（4）加热装置Ⅰ时发生反应的化学方程式为___________________________。

（5）下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是___________。

A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

B．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝

C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

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