Question

2．利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质．
（1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是Na或Ba．（填元素符号）
（2）科学家证实，BeCl₂属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是融化状态下是否能够导电，导电为离子化合物，否则为共价化合物．
（3）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则．根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似．
①已知2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式）Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑．
②鉴别Be（OH）₂和Mg（OH）₂可选用的试剂为NaOH溶液．
（4）元素周期表中某一元素具有如下性质：
①该元素单质常被用作半导体材料．
②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气．
③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液．
④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应．在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗4mol/L 的盐酸1L． 请你写出这种元素在周期表中的位置：第4周期第ⅣA族．

Answer 1

分析 （1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；
（2）融化状态下是否能够导电，导电为离子化合物，否则为共价化合物；
（3）①Be与Al的性质相似，则Be与NaOH溶液反应生成Be+2NaOH═Na₂BeO₂+H₂↑；
②Be和Al位于对角线位置，性质相似，Be（OH）₂与NaOH反应，而Mg（OH）₂不能，则鉴别二者的试剂为NaOH溶液；
（4）元素周期表中某一元素具有如下性质：④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗4mol/L 的盐酸1L，该元素处于IVA族，①该元素单质常被用作半导体材料，②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气，③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液，处于金属与非金属交界处，故为Ge元素．

解答 解：（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故Cs＞Na＞Mg或Cs＞Ba＞Mg，故答案为：Na或Ba；
（2）融化状态下是否能够导电，导电为离子化合物，否则为共价化合物，
故答案为：融化状态下是否能够导电，导电为离子化合物，否则为共价化合物；
（3）①Be与Al的性质相似，则Be与NaOH溶液反应生成Be+2NaOH═Na₂BeO₂+H₂↑，反应离子方程式为：Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑，
故答案为：Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑；
②Be（OH）₂与NaOH反应，而Mg（OH）₂不能，则鉴别二者的试剂为NaOH溶液，故答案为：NaOH溶液；
（4）元素周期表中某一元素具有如下性质：④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗4mol/L 的盐酸1L，该元素处于IVA族，①该元素单质常被用作半导体材料，②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气，③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液，处于金属与非金属交界处，处于第4周期第ⅣA族，为Ge元素，
故答案为：第4周期第ⅣA族．

点评 本题考查元素周期律的应用，侧重考查学生知识迁移应用与类比推理能力，难度中等．