Question

25℃时，用浓度为0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L^－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

Answer 1

B

根据中和滴定曲线先判断HX、HY和HZ的酸性强弱，再运用电离平衡、水解平衡知识分析、解决相关问题。
由图像可知，当V(NaOH)＝0(即未滴加NaOH)时，等浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为HX＞HY＞HZ，则酸性强弱顺序为HX＜HY＜HZ，相同条件下三种酸溶液的导电能力顺序为HX＜HY＜HZ，A项错。当V(NaOH)＝10 mL时，HY溶液中c(H^＋)＝10^－5mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－9mol·L^－1，c(Na^＋)＝×0.1000 mol·L^－1，据电荷守恒得c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(Y^－)，即10^－5mol·L^－1＋×0.1000 mol·L^－1＝10^－9mol·L^－1＋c(Y^－)，则有c(Y^－)≈×0.1000 mol·L^－1，c(HY)＝×0.1000 mol·L^－1－×0.1000 mol·L^－1＝×0.1000 mol·L^－1，那么K_a(HY)＝[c(Y^－)·c(H^＋)]/c(HY)＝(×0.1000 mol·L^－1×10^－5mol·L^－1)/(×0.1000 mol·L^－1)＝10^－5，B项正确。HX的酸性比HY的弱，滴定至HX恰好完全反应时，HY也完全反应，此时溶液中的溶质为NaX和NaY，X^－的水解程度比Y^－的水解程度大，则有c(Y^－)＞c(X^－)，C项错。HY和HZ混合，达到平衡时，据电荷守恒有c(H^＋)＝c(Y^－)＋c(Z^－)＋c(OH^－)；对于弱酸HY来说，K_a(HY)＝[c(H^＋)·c(Y^－)]/c(HY)，则有c(Y^－)＝[K_a(HY)·c(HY)]/c(H^＋)，故c(H^＋)＝[K_a(HY)·c(HY)]/c(H^＋)＋c(Z^－)＋c(OH^－)，D项错。