Question

13．下列物质中氧原子数目与11.7gNa₂O₂中氧原子数一定相等的是（　　）

• A． 6.72L CO
• B． 6.6g  CO₂
• C． 8 g SO₂
• D． 9.6g H₂SO₄

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算各物质的物质的量，进而计算含有O原子物质的量，氧原子物质的量相等，则含有氧原子数目相等，注意A选项中CO不一定是标况下，其物质的量不能确定．

解答 解：11.7g Na₂O₂中氧原子物质的量=$\frac{11.7g}{78g/mol}$×2=0.3mol，
A．CO不一定是标况下，其物质的量不能确定，故A错误；
B．6.6g CO₂中氧原子物质的量=$\frac{6.6g}{44g/mol}$×2=0.3mol，故B正确；
C.8 g SO₂中氧原子物质的量=$\frac{8g}{64g/mol}$×2=0.25mol，故C错误；
D.9.6g H₂SO₄中氧原子物质的量=$\frac{9.6g}{96g/mol}$×4=0.4mol，故D错误，
故选B．

点评 本题考查物质的量有关计算，难度不大，A选项为易错点，学生容易忽略CO所处的状态．