题目内容

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1　 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH2
②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH3　
NaOH(aq)＋HNO3(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH4
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH5　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7　CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8
A．①B．②④C．③④D．①②③
C
碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，△H越小，所以①中ΔH前者小于后者；②中都是中和热，△H相等；消耗的氢气越多，放出的热量越多，同样放热越多，△H越小，所以③中ΔH前者大于后者；④中前者是吸热反应，后者是放热反应，ΔH前者大于后者，答案选C。
练习册系列答案
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用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) △H=64.39kJ·mol－1
2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1 
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热方程式为              
（10分）已知：a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ?mol-1；
b、1.6gCH4完全燃烧生成水蒸气时放热80.2kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ。
（1）氢氧化钠与硫酸两稀溶液发生反应，写出表征其中和热的热化学方程式：
                                                                      
（2）写出表征甲烷燃烧热的热化学方程式：
                                                                      
（3）已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：
    
①图中C表示              E的大小对该反应的反应热有无影响？         。
②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？     ，理由是                                         ；
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝―24.8 kJ?mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝―47.2 kJ?mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)        △H＝ +640.5 kJ?mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________________________________________。 
已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)    △H1= －870 kJ·mol-1
(2)C(s)+O2(g) ==CO2(g)                     △H2= －393.5kJ·mol-1
(3) H2(g)+O2(g)==H2O(l)                  △H3= －285 kJ·mol-1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) ==CH3COOH(l) 的反应热△H为（  ）
A．—243.5 kJ·mol-1B．—487 kJ·mol-1C．—1113.5 kJ·mol-1D．—2227 kJ·mol-1
已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H="-24.8" kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H="-47.2" kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)="3FeO" (s)+CO2(g) H="+640.5" kJ·mol-1
则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为（  ）
A．-218 kJ·mol-1B．-109kJ·mol-1C．+218 kJ·mol-1D．+109 kJ·mol-1
(12分) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：  CO(g) ＋ 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1
反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
②已知反应Ⅰ的能量变化如图所示：由表中数据判断  ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，    则CO的转化率为          
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为________
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为____________
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为____________.
最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收193kJ热量，生成1molN≡N放出941kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是  (    )
A．N4属于一种新型的化合物B．N4是N2的同系物
C．N4转变为N2是物理变化D．1molN4气体转变为N2放出724kJ能量
以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：
C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol
下列说法中，正确的是
A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量
B．有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量
C．有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量
D．有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量
已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是      
A．H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )△H =" +242" kJ/mol
B．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H = －484 kJ/mol
C．H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g )△H =" +242" kJ/mo
D．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g )△H =" +484" kJ/mol

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