题目内容

20．标准状况下，11.2LCO2的物质的量0.5 mol，质量22g．

分析 标准状况下，Vm=22.4L/mol，结合n=$\frac{V}{Vm}$、m=nM计算．

解答 解：标准状况下，Vm=22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5 mol，其质量为0.5mol×44g/mol=22g，
故答案为：0.5；22．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．设反应C+CO2?2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2+3H2?2NH3（正反应放热），反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（　　）
A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大
11．金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用．请完成下列空白：
（1）铝元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．
（2）在19世纪时，铝是一种珍贵的金属．人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当．1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝．用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是钾先与水反应生成KOH，KOH再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质铝．现代工业炼铝的原料是通过碱溶法由铝土矿提取而得，在提取过程中通入的气体为CO2．
（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ．mol-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为98 kJ．
（4）硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量：硅＞铝（填＞，＜或=）．硅酸盐是玻璃 （Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O．CaO.6SiO2．盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为CaAl2Si2O8．
（5）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法．如：2Al+4BaO$\stackrel{高温}{?}$3Ba↑+BaO．Al2O3，利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是利用Ba的沸点比Al的低，Ba以气体逸出，使平衡右移．
8．对于反应：A+B=C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（　　）
A．增加A的物质的量B．升高体系温度
C．增加体系压强D．减少C的物质的量浓度
15．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl-造成的，下列实验中无意义的是（　　）
A．观察KCl溶液没有颜色
B．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
5．1.024×1023个水分子的物质的是（　　）
A．0.3 molB．0.1 molC．0.2 molD．2 mol
12．市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根据表中数据判断PM2.5待测试样的c（H+）=1×10-4mol•L-1．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ab．
a．Ca（OH）2  b．Na2CO3
c．CaCl2  d．NaHSO3
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
9．下列叙述中正确的是（　　）
A．常温常压下，含有NA个原子的氦气体积约为22.4L
B．常温常压下，O2和O3的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子
C．6.4g SO2中含有的原子数为0.2NA
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
10．已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=-221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（　　）
A．262.6kJ/molB．-131.3kJ/molC．-352.3kJ/molD．+131.3kJ/mol

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