题目内容
10.设反应C+CO2?2CO(正反应吸热)反应速率为v1,N2+3H2?2NH3(正反应放热),反应速率为v2.对于上述反应,当温度升高时,v1、v2的变化情况为( )A. | 同时增大 | B. | 同时减小 | C. | v1增大,v2减小 | D. | v1减小,v2增大 |
分析 化学反应无论是吸热反应还是放热反应,温度升高,化学反应速率都增大,以此解答.
解答 解:化学反应无论是吸热反应还是放热反应,温度升高,活化分子的百分含量增大,有效碰撞的次数增大,化学反应速率都增大.
故选:A.
点评 本题考查温度对化学反应速率的影响,题目难度不大,注意温度对反应速率的影响与反应的吸、放热无关.
练习册系列答案
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20.CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂.以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2•6H2O的一种新工艺流程如图:
已知:
①钴与盐酸反应的化学方程式为:Co+2HCl═CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔点86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴.
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:
请回答下列问题:
(1)在上述新工艺中,用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料,其主要优点为减少有毒气体的排放,防止大气污染或防止产品中混有硝酸盐(写一点).
(2)加入碳酸钠调节pH至a,a的范围是5.2-7.6;pH调至a后过滤,再用试剂X将滤液的pH调节至2-3,则所用的试剂X为盐酸.
(3)操作Ⅰ包含3个基本实验操作,它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤.
(4)制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是降低烘干温度,防止产品分解.
(5)为测定产品中CoCl2•6H2O含量,某同学将一定量的样品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,过滤,并将沉淀烘干后称量其质量.通过计算发现产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是样品中含有NaCl杂质,CoCl2•6H2O烘干时失去了部分结晶水.
(6)在实验室中,为了从上述产品中获得纯净的CoCl2•6H2O,常将制得的产品溶解于乙醚中,然后过滤、蒸馏(填实验操作)获得纯净的CoCl2•6H2O.
已知:
①钴与盐酸反应的化学方程式为:Co+2HCl═CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔点86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴.
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀 | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
(1)在上述新工艺中,用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料,其主要优点为减少有毒气体的排放,防止大气污染或防止产品中混有硝酸盐(写一点).
(2)加入碳酸钠调节pH至a,a的范围是5.2-7.6;pH调至a后过滤,再用试剂X将滤液的pH调节至2-3,则所用的试剂X为盐酸.
(3)操作Ⅰ包含3个基本实验操作,它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤.
(4)制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是降低烘干温度,防止产品分解.
(5)为测定产品中CoCl2•6H2O含量,某同学将一定量的样品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,过滤,并将沉淀烘干后称量其质量.通过计算发现产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是样品中含有NaCl杂质,CoCl2•6H2O烘干时失去了部分结晶水.
(6)在实验室中,为了从上述产品中获得纯净的CoCl2•6H2O,常将制得的产品溶解于乙醚中,然后过滤、蒸馏(填实验操作)获得纯净的CoCl2•6H2O.
1.下列叙述不正确的是( )
A. | H2S与SO2、NO与O2、NH3与Cl2在常温下均不能大量共存 | |
B. | SiO2化学性质相对稳定,在一定条件下也能与某些非金属单质、酸、碱、盐反应 | |
C. | Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3、NO、H2SiO3均可通过化合反应得到 | |
D. | AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到 |
18.下列说法正确的是( )
A. | 1molH2O的质量是18g | |
B. | 氮原子的质量就是氮的相对原子质量 | |
C. | 1molH2SO4中含1molH2 | |
D. | 氢氧化钠的摩尔质量是40g |
19.某矿渣所含各物质的质量分数如表所示:
已知常温下,几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属镁、铝、铜、铁,其部分工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)沉淀Ⅰ的主要用途是制光导纤维(列一种即可),步骤Ⅳ中调节pH范围为大于3.7小于4.8.
(2)由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物,滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式CO2,反应的化学方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-.
(3)写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
(4)滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是Mg2+,Cu2+.
(5)工业上,冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是B(填代号).
A.电解法、热还原法、分解法、分解法 B.电解法、热还原法、热还原法、电解法
C.热还原法、分解法、电解法、电解法 D.热还原法、热还原法、热还原法、电解法
根据上述流程图,冶炼金属时选择的相应物质的化学式依次是Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2.
(6)现有10t上述矿渣,理论上,可以冶炼2.24t铁.
成分 | SiO2 | MgO | Fe2O3 | Al2O3 | CuO |
质量分数(%) | ? | 4.0 | 32 | 10.2 | 16 |
Cu(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | |
开始沉淀的pH | 4.8 | 9.3 | 2.7 | 3.8 |
完全沉淀的pH | 6.4 | 10.8 | 3.7 | 4.7 |
请回答下列问题:
(1)沉淀Ⅰ的主要用途是制光导纤维(列一种即可),步骤Ⅳ中调节pH范围为大于3.7小于4.8.
(2)由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物,滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式CO2,反应的化学方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-.
(3)写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
(4)滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是Mg2+,Cu2+.
(5)工业上,冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是B(填代号).
A.电解法、热还原法、分解法、分解法 B.电解法、热还原法、热还原法、电解法
C.热还原法、分解法、电解法、电解法 D.热还原法、热还原法、热还原法、电解法
根据上述流程图,冶炼金属时选择的相应物质的化学式依次是Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2.
(6)现有10t上述矿渣,理论上,可以冶炼2.24t铁.