题目内容
【题目】己知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物。为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)，某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略）。为了完成该实验，按气流方向A→E→C→B→D→尾气处理装置（略）顺序连接以下装置。请回答相关问题：
（1）仪器P的名称是 。
（2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。
（3）检查气密性并装入药品后，要进行以下三项操作：a．点燃酒精灯，b．滴加浓硝酸，c．通入一段时间的氮气，则它们正确顺序是 （填字母编号）。反应开始时先通入氮气的主要目的是 。
（4）实验中装置C的作用是 。装置E中观察到的主要实验现象有 。
（5）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解生成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成 。
【答案】（1）分液漏斗 （2）C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
（3）c b a 排除装置内空气，防止氧气将NO氧化
（4）除去NO中混有的CO2(或CO2和NO2）
铜片逐渐溶解，溶液变蓝，有无色气泡冒出（或红棕色气体变为无色气体）
（5）取装置D中固体少量于试管中，加入适量稀硫酸，若有气泡冒出且在溶液上方变成红棕色，证明D中有亚硝酸钠生成
【解析】
试题分析：（1）根据仪器的特征，仪器P的名称为分液漏斗。
（2）装置A中是浓硝酸和碳加热发生反应，反应生成二氧化氮和二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。
（3）探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，则需要将NO2转化为NO，同时除去CO2和水蒸气，所以正确的连接顺序是c b a ；由于装置中含有空气，能氧化NO为NO2，所以先通入氮气的主要目的是排除装置内空气，防止氧气将NO氧化。
（4）混合气体中含有CO2，CO2能与过氧化钠反应，所以装置C的作用是除去NO中混有的CO2(或CO2和NO2）；NO2溶于水生成NO和硝酸，硝酸氧化单质铜生成硝酸铜、一氧化氮和水，所以观察到的实验现象是铜片逐渐溶解，溶液变蓝，有无色气泡冒出。
（5）由于亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮，所以检验D中是否有亚硝酸钠生成的实验方案是取装置D中固体少量于试管中，加入适量稀硫酸，若有气泡冒出且在溶液上方变成红棕色，证明D中有亚硝酸钠生成。
