题目内容

18．某微粒的结构示意图为它表示（　　）
A．钠离子B．氧离子C．氖原子D．氧原子

分析 质子数等于原子序数，质子数=核外电子数则为原子，质子数大于核外电子数为阳离子，质子数小于核外电子数为阴离子，据此解答即可．

解答 解：原子序数为8，应为氧元素的粒子，由于质子数=8小于核外电子数10，故应为氧离子，故选B．

点评 本题主要考查学生对粒子结构示意图以及其意义的理解，明确粒子中质子数与核外电子数的关系是解决本题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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5．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的晶体内每个B离子周围有8个C离子与之紧密相邻．其晶体的主要物理性质有：熔融时能导电、较高的熔点、硬度较大等．（写出两条即可）．
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D元素在周期表中的位置为第四周期 VIII族．
（4）E元素基态原子的M层只有一个能级且全充满，其单质在一定条件下能与干冰反应，试写出该反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
9．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有ABC（填序号，下同）．
A．使用催化剂                       
B适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度               
D．适当降低反应的温度
（2）如图能正确表示该反应中能量变化的是A．

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．
化学键H-HO=OH-O
键能kJ．mol-1436496463
请填写下表：
化学键填“吸收热量”
或“放出热量”		能量变化kJ

拆开化学键
2molH2和1molO2中的化学键
形成化学键4molH-O键
总能量变化
（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O．其中，氢气在负极发生氧化反应．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是2.24L．
6．工业上以石油产品对二甲苯为原料合成“柯达尔”的方案如下

已知：RCH（OH）2 自动失水→RCHO+H2O．回答以下问题：
（1）写出结构简式：B；D；E
（2）写出化学方程式：
B→C，反应类型氧化反应
E→F，反应类型取代反应
D+F→柯达尔+$\stackrel{一定条件下}{→}$+（2n-1）H2O，反应类型缩聚反应．
13．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T原子的M层电子数比K层多2个，下列叙述不正确的是（　　）
A．H2R2的分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键
B．T的氧化物是一种良好的半导体材料
C．Q、R的简单氢化物分子所含质子数、电子数与Ne分子相同
D．Q的氢化物与W的氢化物反应有白烟现象，且生成物中既含有离子键，又含有共价键
3．酒石酸（tartaric acid），即，2，3-二羟基丁二酸，是一种羧酸﹐存在于多种植物中﹐也是葡萄酒中主要的有机酸之一．作为食品中添加的抗氧化剂﹐可以使食物具有酸味．酒石酸最大的用途是饮料添加剂．也是药物工业原料，以烃A为原料合成酒石酸的流程如下：

已知：①
②D的分子组成是C4H8O2Cl2，核磁共振氢谱显示其有三个峰．
（1）A的结构简式为：CH2=CHCH=CH2，分子中最多有10个原子共面；
（2）B中所含官能团的名称是碳碳双键、氯原子，B存在顺反异构，它的顺式结构为；
（3）A转化为B的反应类型是加成反应，
C转化为D的反应类型是加成反应，
D转化为E的反应类型是氧化反应，
（4）写出D转化为E的化学方程式是2HOCH2CHClCHClCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2OHCCHClCHClCHO+2H2O，
（5）C的同分异构体有多种，任写出其中结构CH3-CH2-CH2-COOH（或（CH3-）2CH-COOH、CH3-CH2-COOCH3、CH3-COOCH2-CH3、HCOOCH2-CH2-CH3、HCOO-CH（-CH3）2、CH3-CH2-O-CH2-CHO、CH3-O-CH2-CH2-CHO、HO-CH2-CH2-CH2-CHO、（CH3-）2COH-CHO、HO-CH2-CH（-CH3）-CHO、CH3-CH2-COCH2OH、HOCH2-C-COCH3、CH3-CHOH-COCH3）；
（6）欲得到较纯净的酒石酸，需将G从其溶液中分离提纯，查阅相关资料得知G的溶解度受温度影响较大，则分离提纯G的方法是重结晶．
10．有一同学准备用Al4C3（含少量Mg2C3杂质）制取某种气种X（其装置图如图所示，夹持装置略），并进行以下实验项目：
①检验X气体能否被KMnO4酸性溶液氧化；
②用L收集X气体，并做燃烧实验；
③将多余的X气体储存起来，以便以后进行其他实验．
（1）写出装置A中制取X气体的化学方程式Al4C3+12H2O═4Al（OH）3+3CH4↑；
（2）装置D的作用是（用有关化学方程式表示）除去丙炔；
（3）根据什么现象判断X不能被酸性KMnO4溶液氧化？F瓶中紫色未退色；
（4）导管B的作用是平衡压强，使液体顺利流下，同时防止分液漏斗漏气；
（5）X燃烧现象是产生淡蓝色的火焰，无黑烟；
（6）储存多余的X气体的操作方法是关闭k2，打开k14，在G中用排水法收集甲烷．
7．下列情况下，反应速率相同的是（　　）
A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应
B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
A．1.7 g羟基所含有的电子数为NA
B．标准状况下，11.2L苯含有的氢原子数为3NA
C．28 g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
D．1mol乙醇和1mol乙酸和浓硫酸共热，充分反应后生成乙酸乙酯分子数为NA

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