题目内容

【题目】已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）

A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B.与Fe2＋反应的K2Cr2O7为0.25 mol

C.图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

D.K2Cr2O7与KI反应的物质的量之比为1∶6

【答案】B

【解析】

根据酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3＋和Cr3＋，氧化性由强到弱：K2Cr2O7>Fe3＋，由图可知，在反应后的溶液中滴加碘化钾溶液，开始Fe3＋浓度不变，说明Fe3＋没有参加反应，则AB段应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，BC段为铁离子和碘化钾的反应，结合得失电子守恒解答此题。

A．AB段Fe3＋浓度不变，说明Fe3＋没有参加反应，则AB段应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，K2Cr2O7为氧化剂，A正确；

B．AB段Fe3＋浓度不变，说明Fe3＋没有参加反应，BC段Fe3＋浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，可得：n(Fe3＋)= n(I－)=1.5mol-0.6mol=0.9mol，溶液中的Fe3＋全部由酸性K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液反应生成，由得失电子守恒可得关系式：K2Cr2O7~6Fe2＋~6Fe3＋，所以与Fe2＋反应的K2Cr2O7为mol=0.15mol，B错误；

C．BC段Fe3＋浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，C正确；

D．K2Cr2O7与KI反应时，K2Cr2O7中的Cr由+6价变成+3价，KI中的I由-1价变成0价，根据得失电子守恒可得：n(K2Cr2O7)[(6-3)2]=n(KI)(1-0)，所以n(K2Cr2O7)：n(KI)=1：6，D正确；

答案选B 。

练习册系列答案
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【题目】随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)提取硒，设计流程如下：

回答下列问题：

(1)“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是______。最佳温度是________。

(2)“氧化酸浸”中，Se转化成H2SeO3，该反应的离子方程式为________。

(3)采用硫脲[(NH2)2CS]联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。

①控制电位在0.740～1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原ClO2。该过程的还原反应(半反应)式为___________。

②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在_____V。

(4)粗硒的精制过程：Na2SO3浸出[Se转化成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)]→Na2S净化→H2SO4酸化等步骤。

①净化后的溶液中c(Na2S)达到0.026 mol·L－1，此时溶液中的c(Cu2+)的最大值为________，精硒中基本不含铜。[Ksp(CuS)=1.3×10－36]

②硒代硫酸钠酸化生成硒的化学方程式为____________。

(5)对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为32 μg·g－1，则精硒中铁的质量分数为___________，与粗硒中铁含量为0.89%相比，铁含量明显降低。

【题目】有机化工中3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

物质

沸点/℃

熔点/℃

密度(20℃) / g·cm-3

溶解性

甲醇

64. 7

0. 7915

易溶于水

乙醚

34. 5

0. 7138

微溶于水

3，5-二甲氧基苯酚

33 ~36

易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

（1）1mol间苯三酚完全燃烧需要_____molO2。

（2）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。

①分离出甲醇的操作是________。

②萃取用到的分液漏斗分液时有机层在分液漏斗的____填（“上”或“下”）层。

（3）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是__________________________ ；

（4）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是_________(填字母)。

a．蒸馏除去乙醚 b．冷却结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥

（5）写出反应中可能出现的副产物结构简式______________（只要写一种即可）。

【题目】醇酸树脂具有良好的耐磨性和绝缘性。下面是一种醇酸树脂G的合成路线：

已知：

（1）A的结构简式为________，其含有的官能团的名称是________。

（2）反应②、⑤的反应类型分别是________、________。

（3）下面说法正确的是________(填字母编号)。

a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 molAg

b．F能与NaHCO3反应产生CO2

c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液

（4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_____种。

a．能发生消去反应

b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀

（5）写出反应⑤的化学方程式__________。

【题目】2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

IA

0

1

①

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

(1)元素①～⑧中，金属性最强的是________(填元素符号。

(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是_________，其氢化物的电子式是_________。

(3)比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性：______＞______(填化学式)。说明你判断的理由：_________。

(4)主族元素砷(As)的部分信息如图所示。

①砷(As)在周期表中的位置是______。

②下列说法正确的是_______(填序号)。

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（2）写出②中有关反应的离子方程式：________________________________________。

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选项

实验目的

实验过程

A

制备Fe(OH)胶体

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B

除去Cu粉中混有的CuO

加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥

C

探究维生素C的还原性

向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化

D

配制0.4000mol·L的NaOH溶液250mL

称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立刻转移至250 mL容量瓶中定容

A.AB.BC.CD.D

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A.步骤①的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑

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【题目】溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，如图1装置(铁架台、酒精灯等略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

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(2)写出溴乙烷在NaOH水溶液中加热发生的化学反应方程式：________

(3)图2是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，实验中需要检验的产物是：________ ，水的作用：________ ，实验现象是：________

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