题目内容
【题目】已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B.与Fe2＋反应的K2Cr2O7为0.25 mol
C.图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
D.K2Cr2O7与KI反应的物质的量之比为1∶6
【答案】B
【解析】
根据酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3＋和Cr3＋，氧化性由强到弱：K2Cr2O7>Fe3＋，由图可知，在反应后的溶液中滴加碘化钾溶液，开始Fe3＋浓度不变，说明Fe3＋没有参加反应，则AB段应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，BC段为铁离子和碘化钾的反应，结合得失电子守恒解答此题。
A．AB段Fe3＋浓度不变，说明Fe3＋没有参加反应，则AB段应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，K2Cr2O7为氧化剂，A正确；
B．AB段Fe3＋浓度不变，说明Fe3＋没有参加反应，BC段Fe3＋浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，可得：n(Fe3＋)= n(I－)=1.5mol-0.6mol=0.9mol，溶液中的Fe3＋全部由酸性K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液反应生成，由得失电子守恒可得关系式：K2Cr2O7~6Fe2＋~6Fe3＋，所以与Fe2＋反应的K2Cr2O7为
mol=0.15mol，B错误；
C．BC段Fe3＋浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，C正确；
D．K2Cr2O7与KI反应时，K2Cr2O7中的Cr由+6价变成+3价，KI中的I由-1价变成0价，根据得失电子守恒可得：n(K2Cr2O7)[(6-3)2]=n(KI)(1-0)，所以n(K2Cr2O7)：n(KI)=1：6，D正确；
答案选B 。
【题目】有机化工中3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：
甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：
物质 | 沸点/℃ | 熔点/℃ | 密度(20℃) / g·cm-3 | 溶解性 |
甲醇 | 64. 7 |
| 0. 7915 | 易溶于水 |
乙醚 | 34. 5 |
| 0. 7138 | 微溶于水 |
3，5-二甲氧基苯酚 |
| 33 ~36 |
| 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 |
（1）1mol间苯三酚完全燃烧需要_____molO2。
（2）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。
①分离出甲醇的操作是________。
②萃取用到的分液漏斗分液时有机层在分液漏斗的____填（“上”或“下”）层。
（3）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是__________________________ ；
（4）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是_________(填字母)。
a．蒸馏除去乙醚 b．冷却结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥
（5）写出反应中可能出现的副产物结构简式______________（只要写一种即可）。
【题目】2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。
IA | 0 | |||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ||||||||
(1)元素①～⑧中，金属性最强的是________(填元素符号。
(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是_________，其氢化物的电子式是_________。
(3)比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性：______＞______(填化学式)。说明你判断的理由：_________。
(4)主族元素砷(As)的部分信息如图所示。
①砷(As)在周期表中的位置是______。
②下列说法正确的是_______(填序号)。
a．砷元素的最高化合价为+4
b．推测砷有多种氧化物
c．③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性
(5)某小组同学设计实验比较VIIA元素的非金属性：Cl＞Br＞I。已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。
打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br ＞I，并说明理由_________。
【题目】下列实验过程可以达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验过程 |
A | 制备Fe(OH)胶体 | 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl溶液中 |
B | 除去Cu粉中混有的CuO | 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 |
C | 探究维生素C的还原性 | 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 |
D | 配制0.4000mol·L的NaOH溶液250mL | 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立刻转移至250 mL容量瓶中定容 |
A.AB.BC.CD.D
