题目内容
【题目】醇酸树脂具有良好的耐磨性和绝缘性。下面是一种醇酸树脂G的合成路线：
已知：
（1）A的结构简式为________，其含有的官能团的名称是________。
（2）反应②、⑤的反应类型分别是________、________。
（3）下面说法正确的是________(填字母编号)。
a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 molAg
b．F能与NaHCO3反应产生CO2
c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液
（4）
的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_____种。
a．能发生消去反应
b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
（5）写出反应⑤的化学方程式__________。
【答案】CH3CH===CH2 碳碳双键 加成反应 缩聚反应 b 6 
【解析】
由题中各物质的转化关系可知，CH3CH2CH2Br在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应生成A，A为CH3CH＝CH2，A在NBS作用下发生取代反应生成B，B为BrCH2CH＝CH2，BrCH2CH＝CH2与Br2发生加成反应生成C，C为BrCH2CHBrCH2Br，BrCH2CHBrCH2Br在碱性条件下发生水解反应生成D，D为HOCH2CH(OH)CH2OH，根据
结合反应条件可知，E为
，F为
。（1）根据以上分析可知A的结构简式为CH3CH＝CH2，其含有的官能团的名称是碳碳双键；（2）根据以上分析可知反应②、⑤的反应类型分别是加成反应、缩聚反应；（3）a、E为
，有两个醛基，所以1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成4 mol Ag，a错误；b、F为
，有两个羧基，能与NaHCO3反应产生CO2，b正确；c、检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，碱性水解后要把溶液调成酸性，再加硝酸银溶液，c错误，答案选b。（4）能与过量浓溴水反应生成白色沉淀，说明含有酚羟基，能发生消去反应，说明另一取代基为－CH2CH2OH或
，官能团有两种组合，均存在邻、间、对3种位置关系，共有6种同分异构体。（5）反应⑤是羧基与羟基之间发生的缩聚反应，反应的化学方程式为
。
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【题目】钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：
已知：①还原性：Cl->Co2+；
②Fe3+和C2O42-结合生成较稳定的[ Fe(C2O4)3]3-，在强酸性条件下分解重新生成Fe3+。回答下列问题：
（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是________________________________________。
（2）从含铝废液得到Al(OH)3的离子反应方程式为__________________________________。
（3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有__________（填化学式）。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式__________________________________。
（4）滤渣的主要成分为____________________（填化学式）。
（5）在空气中加热一定质量的CoC2O4·2H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。
已知：①CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2
②固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量
序号 | 温度范围/℃ | 化学方程式 | 固体失重率 |
Ⅰ | 120-220 | CoC2O4·2H2O | 19.67% |
Ⅱ | 300~350 | _________________________ | 59.02% |
（6）已知Li2CO3的溶度积常数Ksp=8.64×10-4，将浓度为0.02mol·L-1的Li2SO4和浓度为0.02 mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li+浓度为___________mol·L-1
（7）从FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固体的操作关键是_________________________。
【题目】下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有
序号 | X | Y | Z | W |
|
① | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2 | CuO | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Al | AlCl3 | Al(OH)3 | Al2O3 | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④
