Question

【题目】（1）同温同压下，同体积的SO2与SO3质量之比为________，氧原子个数之比为________。

（2）在标准状况下，14g某气体的体积为11.2L，则该气体的相对分子质量是______________。

（3）在溶液中0.2 mol MnO4－ 恰好能使0.5 mol SO32－离子完全氧化为SO42－，则Mn元素被还原后的化合价是________（填选项）。

A. +2 B. +3 C. +4 D. +5

Answer 1

【答案】4：5 2：3 28 A

【解析】

（1）根据PV=nRT及分子结构进行计算；

（2）利用公式M=及相对分子质量数值上等于摩尔质量，求解；

（3）根据氧化还原反应中，化合价升降的总数相等，计算。

（1）同温同压下，同体积的SO2与SO3的物质的量相同，则物质的质量之比等于摩尔质量之比，即64：80=4：5；SO2与SO3中的O原子个数分别为分子个数的2、3倍，则氧原子个数之比为2：3；

（2）在标准状况下，11.2L的某气体的物质的量为0.5mol，M==g/mol=28g/mol，相对分子质量数值上等于摩尔质量，分子量为28；

（3）根据氧化还原反应中，化合价升降的总数相等，即S化合价由+4变为+6，升高总数为2×0.5=1，Mn化合价降低总数=（+7-a）×0.2=1，则a=+2，答案为A。