下列各碱溶液.当其pH相同时.物质的量浓度最大的是A．KOHB．NH3·H2OC．Ba(OH)2D．NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是

A．KOH

B．NH₃·H₂O

C．Ba(OH)₂

D．NaOH

B

略

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25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-amol/L，下列说法正确的是( )

A．a＜7时，水的电离受到抑制	B．a＞7时，水的电离被促进了
C．a＜7时，溶液的pH一定为a	D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a

（10分）某温度(t℃)时，水的离子积为K_W＝1×10^-13，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
①若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________________ 。
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_______ _。

(1)室温下PH=2的某强酸稀释100倍，PH=_____，PH=12的某强碱稀释100倍，PH=____
(2)室温下，PH=2的HCl与PH=12的氨水等积混合后，溶液的PH_

__7(填>,<或=),原因是 _______________________________________________________________________________
(3)室温下，0.01mol/L的HCl与0.01mol/L的氨水混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是_______________________________________________________________________
(4)室温下，将PH=5的H₂SO₄溶液稀释10倍C(H^＋)：C(SO₄²^－)=_________
将稀释后的溶液再稀释100倍，C(H^＋)：C(SO₄²^－)=_________
(5)MOH和ROH两种一元碱的水溶液分别加水稀释时，PH变化如右图：下列叙述中正确的是（）
A：MOH是一种弱碱
B：在x点，MOH完全电离
C：在x点C(M^＋)=C(R^＋)
D:稀释前ROH溶液中C(OH^－)是MOH溶液中C(OH^－)的10倍

（11分）某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
② 固定好滴定

管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）_____，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_______________

___
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影

响”)___________________
（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从色变为　　色，且半分钟不变色。
（4）图19是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL

（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L

滴定次数	待测液体积(mL)	标准烧碱体积（mL）
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

在相同温度下，0.01 mol·L^－¹ NaOH溶液和0.01 mol·L^－¹的盐酸相比，下列说法正确的是

A．由水电离出的c(H^＋)相等

B．由水电离出的c(H^＋)都是1.0×10^－¹² mol·L^－¹

C．由水电离出的c(OH^－)都是0.01 mol·L^－¹

D．两者都促进了水的电离

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,测定结果偏高,则产生误差的原因可能是（）

A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗

C．滴定前，滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失

D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。已知热化学方程式：1/2C₂H₅OH(l)＋3/2O₂(g) = CO₂(g)＋3/2H₂O(l) △H＝－683.4kJ/mol。下列有关说法正确的是 ( )

A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染

B．在25℃、101KPa时，生成1mol水时放出683.4kJ的热量

C．乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol

D．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(l) △H＝－1366.8kJ/mol

（6分）25℃时，体积为V_a、pH＝α的某一元强酸溶液与体积为V_b、pH＝b的某一元强碱溶液混合后恰好完全反应。若V_a＞V_b，且α＝0．4b，请填写下列空白：
（1）a可否等于2？（填“可”或“否”）__________。
（2）a可否等于4？（填“可”或“否”）__________。
（3）a的取值范围是_____________________。