题目内容

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,测定结果偏高,则产生误差的原因可能是（ ）
A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗
C．滴定前，滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失
D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确
BC
略
练习册系列答案
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将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10－3 mol·L－1的氨水b L
②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L
③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L
其中a、b、c、d的关系正确的是
A．b＞a＝d＞cB．a＝b＞c＞d
C．a＝b＞d＞cD．c＞a＝d＞b
25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是
A．12B．13C．14D．15
1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH＝－lgc(H＋)引入pH,1999年荷兰科学家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为 。 下列有关叙述中错误的是(　　)
A．常温时，中性溶液的pH＝7，AG＝0
B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小
C．碱性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大
D．常温下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13
下列叙述正确的是
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
C．1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0, 1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0
D．若1mLpH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
（16分）室温下，（1）pH=5和pH=3的两种盐酸以1：1体积比混合，该混合液的pH=   ；
（2）将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的pH=  ；
（3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH= ；
（4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是     。
（5）0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是______，其主要原因是(用离子方程式表示)______。
（6）设某pH的硫酸中水电离出的c（H+）=1.0×10-amol/L，设相同的pH的硫酸铝中水电离出的c（H+）=1.0×10-bmol/L（a、b都是小于14的正整数），那么a和b之间应满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示）。                 、             。
某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12 mol/L，下列说法正确的是（       ）
A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存B．该溶液的pH一定是12
C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱
在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中一定有
c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是
A．KOHB．NH3·H2OC．Ba(OH)2D．NaOH

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