在相同温度下.0.01 mol·L-1 NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比.下列说法正确的是A．由水电离出的c(H+)相等B．由水电离出的c(H+)都是1.0×10-12 mol·L-1C．由水电离出的c(OH-)都是0.01 mol·L-1D．两者都促进了水的电离题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在相同温度下，0.01 mol·L^－¹ NaOH溶液和0.01 mol·L^－¹的盐酸相比，下列说法正确的是

A．由水电离出的c(H^＋)相等

B．由水电离出的c(H^＋)都是1.0×10^－¹² mol·L^－¹

C．由水电离出的c(OH^－)都是0.01 mol·L^－¹

D．两者都促进了水的电离

A

A．正确； B．不正确，由水电离出的c(H^＋)不一定是1.0×10^－¹² mol·L^－¹，温度不一定是常温； C．不正确，由水电离出的c(OH^－)，温度不定，不好计算； D．不正确，两者都抵制了水的电离。选A。

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25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是

室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，则c(H⁺):c(SO₄^2-)是（）

下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是

A．H₂（g）+ 1/2O₂（g）="=" H₂O（g）；△H=－242.0kJ/mol

B．CH₄（g）+ 2O₂（g）="=" CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=－802.3kJ

C．2H₂（g）+ O₂（g）="=" 2H₂O（l）；△H=－571.6kJ/mol

D．CO（g）+ 1/2O₂（g）="=" CO₂（g）；△H=－283kJ/mol

下列四种溶液①pH=0的盐酸②0.1 kJ·mol^-1的盐酸③0.01 kJ·mol^-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液由水电离出的氢离子浓度之比为

A．1∶10∶100∶1000	B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11	D．14∶13∶2∶3

下列说法正确的是

A．已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H＜0，反应物总能量小于生成物总能量

B．测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹，则1molH₂SO₄和1molBa(OH)₂反应放出的热量为114.6kJ

D．已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ·mol^-1、283.0kJ·mol^-1，则相同条件下C(s)与O₂(g)反应生成1molCO(g)的反应热为△H＝－110.5kJ/mol

（10分）Ba²^＋是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度。
（1）现需配制250mL0.100mol·L^—1标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要。
（2）需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为 g。
（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉

淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄²^－全部转化为Cr₂O₇²^－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：
①Cr₂O₇²^－＋6I^－＋14H^＋＝2Cr³^＋＋3I₂＋7H₂O；
②I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－。
试计算该工厂废水中Ba²^＋的物质的量浓度。（写出具体计

下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是

B．NH₃·H₂O

Na₂SO₃溶液，正确的是

A．升高温度，溶液的pH降低

B．c（Na^＋）=2c（SO₃²^―）+ c（HSO₃^―）+ c（H₂SO₃）

C．c（Na^＋）+c（H^＋）="2" c（SO₃²^―）+ 2c（HSO₃^―）+ c（OH^―）

D．加入少量NaOH固体，c（SO₃²^―）与c（Na^＋）均增大