题目内容

（10分）某温度(t℃)时，水的离子积为KW＝1×10-13，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
①若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________________         。
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_______               _。

大于；①10:1；c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)；②9:2；c(H+)> c(SO42-) > c(Na+) > c(OH-)
略
练习册系列答案
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25℃时,将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系不正确的是（     ）
A．c(NH4+)＝c(Cl-)B．c(H+)=c(OH-)
C．c(NH4+)＜c(Cl-)D．c(OH-)＋c(Cl-)＝c(H+)＋(NH4+)
室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，则c(H+):c(SO42-)是（   ）
A．2:1B．21:1C．20:1D．22:1
下列叙述正确的是
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
C．1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0, 1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0
D．若1mLpH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12 mol/L，下列说法正确的是（       ）
A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存B．该溶液的pH一定是12
C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱
在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中一定有
c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
下列说法中不正确的是
A．煤、石油、天然气均为化石能源
B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的SO2等有害气体
C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好
D．化石能源是可再生能源
下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是
A．KOHB．NH3·H2OC．Ba(OH)2D．NaOH
沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是
A：2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l)   △H=+890KJ/mol
B：CH4 +2 O2=CO2+2H2O               △H=-890KJ/mol
C：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)         △H=-890KJ/mol
D：1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l)   △H=-890KJ/mol

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